Presentación Trabajo Final Quimica II 1
Rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y
energía química.
Reacción redox: Oxidación y reducción
Oxidación:
Reducción:
CELDA GALVÁNICADispositivo experimental para generar electricidad mediante una
reacción redox espontánea.
• Ánodo: oxida de Zn a
• Cátodo: Reducción de a Cu
Se da por separado pero simultanea, transfiere electronesdel ánodo al
cátodo
El potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo se mide en voltios y se
conoce como fuerza electromotriz o Fem.
Estado estándar:
De la termodinámica de la reacción redoxtenemos:
ECUACIÓN DE NERNST
• Se utiliza cuando no se tienen condiciones estándar
• Es la relación entre la Fem celda y la concentración entre reactivos y
productos.
• La energía libre de reacciónes:
de la reacción redox
• Ahora:
Se sustituye
Ecuación de Nernst
La ecuación de Nernts permite calcular un estado en función de la
concentración de reactivos y productos en una reacciónredox
•
Si
Si
Si
No hay transferencia de electrones al encontrarse en equilibro
• Por lo tanto tenemos:
Si La reacción es espontánea.
Si La reacción no es espontánea.
Ejercicio:
si la siguientereacción procederá espontáneamente a 298 K tal
•Prediga
como está escrita
Dado que
Las reacciones de la semicelda son:
Ánodo (Oxidación):
Cátodo (Reducción):
•
• Dado que E es negativo, lareacción es no espontánea en la dirección
descrita.
CELDAS DE
CONCENTRACIÓN
• Es una celda galvánica con dos semiceldas del mismo material pero
con diferente concentración iónica
• Cátodo: Reducción en lasemicelda mas concentrada
• Ánodo: Oxidación en la celda con menos concentración
Ánodo de
Oxidación
Cátodo de
reducción
• Ejercicio:
Considere el caso en que se sumergen electrodos de Zinc endos
disoluciones acuosas sulfato de zinc 0.10 M y 1.10M. Las dos disoluciones se
conectan con un puente salino y los electrodos se unen con un trozo de
alambre. Calcule la fem de la celda:
•Las
...
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