Presentación Trabajo Final Quimica II 1

Páginas: 3 (600 palabras) Publicado: 6 de diciembre de 2015
ELECTROQUÍMICA

 

Rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y
energía química.
Reacción redox: Oxidación y reducción

Oxidación:
Reducción:

CELDA GALVÁNICADispositivo experimental para generar electricidad mediante una
reacción redox espontánea.

•  Ánodo: oxida de Zn a
• Cátodo: Reducción de a Cu
Se da por separado pero simultanea, transfiere electronesdel ánodo al
cátodo
El potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo se mide en voltios y se
conoce como fuerza electromotriz o Fem.
Estado estándar:

De la termodinámica de la reacción redoxtenemos:

 

ECUACIÓN DE NERNST
•  Se utiliza cuando no se tienen condiciones estándar
• Es la relación entre la Fem celda y la concentración entre reactivos y
productos.
• La energía libre de reacciónes:

de la reacción redox

• Ahora:
 

Se sustituye

Ecuación de Nernst

La ecuación de Nernts permite calcular un estado en función de la
concentración de reactivos y productos en una reacciónredox

• 
Si
Si
Si
No hay transferencia de electrones al encontrarse en equilibro

• Por lo tanto tenemos:
Si La reacción es espontánea.
Si La reacción no es espontánea.

Ejercicio:
si la siguientereacción procederá espontáneamente a 298 K tal
•Prediga
 
como está escrita

Dado que
Las reacciones de la semicelda son:
Ánodo (Oxidación):
Cátodo (Reducción):

• 

• Dado que E es negativo, lareacción es no espontánea en la dirección
descrita.

CELDAS DE
CONCENTRACIÓN
• Es una celda galvánica con dos semiceldas del mismo material pero
con diferente concentración iónica
• Cátodo: Reducción en lasemicelda mas concentrada
• Ánodo: Oxidación en la celda con menos concentración
Ánodo de
Oxidación

Cátodo de
reducción

• Ejercicio:
Considere el caso en que se sumergen electrodos de Zinc endos
disoluciones acuosas sulfato de zinc 0.10 M y 1.10M. Las dos disoluciones se
conectan con un puente salino y los electrodos se unen con un trozo de
alambre. Calcule la fem de la celda:

•Las
 ...
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