Presentación vapor industrial

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL Escuela Nacional de Ciencias Biológicas Departamento de Ingeniería Bioquímica Ingeniería Termodinámica

Vapor Industrial
I.Bq. Josué Peñaloza Espinosa

Enero 2012
I.Bq. Josué Peñaloza Espinosa 25/01/2012

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ORDEN

DEL DÍA

Repaso de conceptos fundamentales Diagrama de fases del agua  Definición de Vapor, gas y su importancia  Clasificación y usosdel vapor  Diagramas termodinámicos  Evaluación de las propiedades del vapor

Termodinámica
Es una de las partes básicas de la fisicoquímica que tiene como objeto el estudio de las leyes de las transformaciones mutuas de distintos tipos de energía, ligadas a los pasos de energía en forma de calor y de trabajo entre los cuerpos

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3Ingeniería

Termodinámica

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Se define como cualquier porción del universo aislado en un recipiente inerte , con el fin de estudiar el efecto de las diversas variables sobre él

Sistemas Termodinámicos

Todo aquello externo al sistema

Propiedades de estado
Extensivas f(cantidad ) [m, v, e]Las condiciones en que existe un material específico se describe con cantidades físicas como presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia. Estas variables describen el estado del material y se llaman propiedades de estado Cualquier característica medible

Intensivas
No son f(Cantidad) [P, T, δ]

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Ejemplos de propiedades
TipoRelacionadas con la masa P – V -T Extensivas Peso Intensivas Densidad [Soluto] Volumen especifico Presión Temperatura

Volumen

Energía térmica

Capacidad cal. Energía Entropía Entalpía Energía libre

Calor especifico Molar

Potencial químico

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Estado de un sistema
Condición en que se encuentra un sistema en un instante en particularP = 1 atm

Cambio de estado
Cuando un sistema cambia su estado termodinámico, debido alguna interacción con el ambiente

q
ΔHvap
ΔHfus

T (°C)

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ENERGÍA

El movimiento es una propiedad atributo de la materia, es indestructible como la misma materia; el movimiento de la materia se manifiesta de diferentes maneras, las cuales puedenpasar de una a otra.

Es la medida del movimiento de la materia.

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ENERGÍA INTERNA
Es la suma de todas las energías del sistema. Es debida a la posición, orden y movimiento de las moléculas, de los electrones y de los átomos que constituyen las moléculas dentro de un sistema.

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CalorInteracción energética entre el sistema y sus alrededores a través de aquellas porciones de los límites del sistema en que no hay transferencia de masa , como consecuencia de la diferencia de temperatura , volumen o presión entre el sistema y sus alrededores.

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Trabajo
Es una interacción energética entre el sistema y sus alrededores. El trabajose lleva a cabo siempre que una fuerza actúa a través de una distancia, solo existe cuando una fuerza vence una resistencia y se mueve a través de una distancia

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El Q y W son dos formas de paso de energía y por tanto, formas de energía en sí mismas.

El calor y el trabajo sólo tienen valor durante el lapso que dura el proceso. No se puedehablar de calor y trabajo almacenado en los cuerpos.
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Estado de agregación de la materia
Cualquier sustancia o elemento, al modificar sus condiciones de T o P, pueden obtener distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas que la constituyen.
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