Presetacion carbono

ono

Universidad Veracruzana
Facultad de Ciencias Químicas
Campus Xalapa
Julisa cuevas Lormendez
Rubí Yesenia Bautista Ortega
Química Inorgánica
M. en C. Lourdes Cortez
Rodríguez



El carbono es un elemento químico
fundamental en los seres vivos. Su número
atómico es 6 y su número másico es 12. En
la naturaleza se presenta en forma de
grafito y de diamante. Su valencia o
capacidad decombinación es 4, es decir,
tetravalente. Esta capacidad de
combinación la presenta también con otros
átomos de carbono, lo que da lugar a las
cadenas carbonadas. Estos enlaces
carbono-carbono de carácter covalente
pueden dar lugar a moléculas con cadenas
abiertas o cerradas, con sus
correspondientes ramificaciones.

PROPIEDADES
FISICOQUÍMICAS


Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen dela
estructura cristalina del elemento.



Un gran número de metales se combinan con el elemento a
temperaturas elevadas para formar carburos.



Con el oxígeno forma tres compuestos gaseosos: monóxido de
carbono, CO, dióxido de carbono, CO2, y subóxido de carbono,
C3O2.



Los dos primeros son los más importantes desde el punto de vista
industrial.



El carbono es un elemento único en laquímica porque forma un
número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros
elementos combinados.



El grupo más grande de estos compuestos es el constituido por
carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de
1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece
rápidamente cada año. Aunque la clasificación no es rigurosa, el
carbono forma otra serie de compuestos consideradoscomo
inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos.

Propiedades físicas



Estado de la materia Sólido (no magnético)
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito)
Punto de ebullición 5100 K (grafito)
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima)
Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima)
Presión de vapor _ Pa
Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante)

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Propiedades químicas:

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Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115
Densidad (g/ml) 2,26

COMPUESTOS INORGÁNICOS
DE CARBONO
► Bicarbonatos
► Carbonatos
►Carburos
► Cianatos
► Cianuros
► Oxácidos con carbono
► Óxidos de carbono

Bicarbonatos



Bicarbonato
Bicarbonato de amonio
Bicarbonato de sodio


Cianuros
Cianuro de amonio
Cianuro de potasio
Cianuro de sodio
Cloruro de cianógeno
Ferricianuro de potasio
Ferrocianuro de potasio
Metanonitrilo
Yoduro de cianógeno

Oxácidos con carbono



Ácido carbónico
Ácido ciánico
Ácido isociánico

Cianatos
Cianato
Cianato de amonio
Isocianato
Ácido ciánico

Óxidos de carbono



Oxocarbono
1,3,5-trioxanotriona
Dióxido de carbono
Dióxido de pentacarbono
Dióxido de tetracarbono
Dióxido de tricarbono
Monóxido de carbono
Monóxido de dicarbono
Tetróxido de carbono
Trióxido de carbono



Carburos
Carburo de boro
Carburo de calcio
Carburo cementado

El monóxido de carbono se forma
cuando se quemacarbono o hidrocarburos
con un suministro limitado de oxígeno.
2 C(s) + O2 (g)→ 2 CO(g)
 Acido carbónico y carbonatos
CO2(a.c.) + H2O(l) →H2CO3(a.c.)
Aguas duras
Ca+2 + 2HCO-3(ac) CaCO3(s)→ + CO2 +
H2O(l)
 Combustión de metano


Reacciones de Combustión




Los hidrocarburos, y compuestos con
funciones oxigenadas (alcoholes, éteres…),
al reaccionar con O2 dan lugar a CO2 y H2O,
desprendiendoenergía (reacción
exotérmica).
Ejemplos:
C4H10 + 13/2 O2 Æ → 4 CO2 + 5 H2O
C2H6O + 3 O2 Æ→ 2 CO2 + 3 H2O

ALÓTROPOS DEL
CARBONO

Diamante
 Grafito
 Carbono amorfo
 Carbono vítreo
Carbono acetilénico lineal (LAC)




DIAMANT
E







El diamante es uno de los alótropos del carbono
mejor conocidos, cuya dureza y alta dispersión
de la luz lo hacen útil para aplicaciones
industriales y...