Presion volumen

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Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio Termodinámica

RELACION PRESIÓN-VOLUMEN PARA UN SISTEMA GASEOSO

Profesora: Guillermina Sánchez Salinas

Alumnos:
Guzmán Figueroa Leslie
León Burgos Ligia Fernanda
Martínez Fernández César Abraham

Grupo: 46
9 de Marzo de 2011

Relación presión – volumen para un sistema gaseoso

OBJETIVO:
Estudiar larelación que existe entre la presión y el volumen de un sistema gaseoso (aire)

CUESTIONARIO PREVIO

1) Enunciar las características asignadas al modelo del gas ideal e indicar en que condiciones de presión y temperatura es aplicable
El modelo del gas ideal es aplicable a bajas presiones y altas temperaturas debido a que de esta forma la interacción molecular es mayor. Las característicasson:
*Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción molecular alguna.
*Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada, chocan entre si y con las paredes del recipiente de modo que dan lugar a la presión del gas.
*Los choques de las moléculas son elásticos, no hay perdida ni ganancia de energía.

2)Mencionar y definir las propiedades básicas que permitieron el desarrollo de las leyes empíricas de los gases
*VOLUMEN: es una propiedad de estado y es extensiva; define el espacio que ocupa un cuerpo en el espacio. Su unidad en el SI es el metro cubico (m3)
*PRESIÓN: es una fuerza normal que se aplica sobre una superficie, es una propiedad de estado intensiva, además es una propiedad medible y sudiferencial es exacta. Su unidad en el SI es el pascal (Pa)
P = F/A (Presión = Fuerza / Área)
*TEMPERATURA: Es una propiedad de estado medible e intensiva, su diferencial es exacta (dT), su integral cerrada es cero, se mide en K, R, ºF Y ºC

3) ¿Cuáles son las leyes empíricas de los gases? ¿Qué ley empírica de los fluidos no condensados estudia la relación presión volumen?
La ley queestudia la relación presión volumen es la de Boyle – Mariotte. Las leyes empíricas de los gases son:
*BOYLE-MARIOTTE: P1V1 = P2V2
La presión y el volumen son inversamente proporcionales, esto es, a mayor presión menor volumen, el proceso se lleva acabo con temperatura y cantidad de sustancia constantes.
*LEY DE CHARLES: V1/TI = V2/T2
La temperatura y el volumen son directamente proporcionales, estoes, a mayor temperatura mayor volumen, presión y cantidad de sustancia constantes.
*LEY DE GAY LUSSAC: P1/T1 = P2/T2
La temperatura y la presión son directamente proporcionales, esto es, a mayor temperatura mayor presión, donde el volumen y la cantidad de sustancia son constantes.
*LEY DE AVOGADRO: V1/n1 = V2/n2
El volumen y la cantidad de sustancia son directamente proporcionales, esto es,a mayor volumen mayor cantidad de sustancia, presión y temperatura constantes.

4) ¿Quiénes fueron y que hicieron Robert Boyle y Edme Mariotte?
Robert Boyle fue un filosofo natural, químico, físico e inventor ingles. Se le conoce principalmente por la formulación de la ley de Boyle. Es considerado hoy como el primer químico moderno.
Edme Mariotte fue un abad y físico francés que estudio lacompresión de los gases y llego a descubrir lo que hoy se conoce como ley de Boyle-Mariotte.
Lo que ambos hicieron para poder comprobar su teoría de que la presión es inversamente proporcional al volumen fue introducir un gas en un cilindro con un embolo movible y comprobó las distintas presiones al bajar el embolo.

5) ¿Cómo se determina el volumen de un cilindro?
Con la ecuación: πr2hPROBLEMA:

Determinar la relación que existe entre la presión y el volumen, para un gas modelo ideal que se encuentra en un sistema cerrado a temperatura constante

R = la solución a la situación planteada en el problema se encuentra en las tablas de relación y las graficas que se presentaran mas adelante

¿QUÉ SE VA A CALCULAR Y COMO SE VA A CALCULAR?

Se va a calcular el volumen del...
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