Presión de vapor (informe)

Objetivo

Determinación de la presión de vapor de dos líquidos y la variación de temperatura.

Fundamento teórico

La presión de vapor es la presión del vapor en equilibrio con el líquido, es decir cuando la velocidad entre el proceso de condensación y evaporación de la sustancia se iguala.
La presión de vapor es una propiedad característica de cada líquido, depende de las fuerzas deinteracción entre las moléculas sin importar el volumen del líquido ni del recipiente que lo contenga.
La presión de vapor de un líquido siempre aumenta cuando aumenta la temperatura, ya que al aumentar la temperatura las fuerzas de interacción entre las moléculas del liquido disminuyen por lo que aumenta la concentración de moléculas en el vapor lo que hace aumentar la presión.
El manómetro es undispositivo para medir la presión atmosférica, con un modo muy similar al barómetro de mercurio. Puede utilizarse de dos maneras, de tubo cerrado, para presiones inferiores a la presión atmosférica, y de tubo abierto para presiones de gas similares a la presión atmosférica.
En este caso utilizamos un manómetro de tubo abierto, el cual se utiliza para calcular las diferencias en las alturas de losniveles de mercurio (Hg) en ambas ramas del dispositivo; para luego relacionar la presión del gas con la presión atmosférica.


Materiales y sustancias

Materiales:

Soporte universal
Matraz
Embudo de decantación
Recipiente
Trípode
Barómetro
Manómetro
Termómetro
Mechero bunsen

Sustancias:
Agua (h2o)
Etanol (C2H2OH)
Éter (C4H10O)


Pictogramas y frases:Éter:

Características: sustancias con puntos inflamación bajos, fáciles de inflamar o que liberan sustancias inflamables por acción de agua o la humedad.
Ejemplos: Alcohol; nafta; querosén; éter; cloroformo; amoníaco; aminas; setonas; sulfato de carbono; sodio; potasio.
Medidas de prevención:
Evitar fuentes de calor
Alejar de sustancias oxidantes
Trabajar en lugar ventiladoMedidas de protección:
Campana de gases
Lentes y túnica
Guantes NO.


Características: sustancias que por ingestión, inhalación o absorción cutánea, pueden provocar daños a la salud de gravedad limitada.
Es una subcategorización de los tóxicos.
Ejemplos: Amoníaco; Hipoclorito.
Medidas de prevención y protección: Ídem para los tóxicos

Etanol:Características: sustancias con puntos inflamación bajos, fáciles de inflamar o que liberan sustancias inflamables por acción de agua o la humedad.
Ejemplos: Alcohol; nafta; querosén; éter; cloroformo; amoníaco; aminas; setonas; sulfato de carbono; sodio; potasio.
Medidas de prevención:
Evitar fuentes de calor
Alejar de sustancias oxidantes
Trabajar en lugar ventilado
Medidas de protección:Campana de gases
Lentes y túnica
Guantes NO.

Frases R y S:
Éter:
R:
12: Extremadamente inflamable
19: Puede formar peróxidos explosivos
22: Nocivo por ingestión
66: La exposición repetida puede provocar sequedad o formación de grietas en la piel
67: La inhalación de vapores puede provocar somnolencia y vértigo.

S:
2:Manténgase fuera del alcance de los niños9: consérvese el recipiente en lugar bien ventilado
16: Conservar alejado de toda llama o fuente de chispas – No fumar.
29: no tirar residuos por el desagüe
33: Evítese la acumulación de cargas electrostáticas.

Etanol:
R:
12: Extremadamente inflamable

S:
2: Manténgase fuera del alcance de los niños
7: Manténgase el recipiente bien cerrado.
16: Conservaralejado de toda llama o fuente de chispas – No fumar.


Procedimiento

1) Arma el dispositivo como el de la figura. Observa las ramas del manómetro y la escala.












2) Coloca en un embudo de decantación el líquido problema (éter), y deja caer unas 5 gotas en el recipiente.
3) Observa que ocurre con el manómetro. Trata de explicarlo. Cuando se estabilice mide la...