Previo electrolitos

I. OBJETIVO GENERAL.
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito y un electrolito fuerte sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de undisolvente.
II. OBJETIVOS PARTICULARES.
a. Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un electrolito fuerte, a diferentes concentraciones, a partir de curvas deenfriamiento.
b. Comparar la temperatura de congelación de soluciones de electrolito fuerte (NaCl y CaCl2) a la misma concentración.

CUESTIONARIO
1.- Explicar que es una disolución ideal de no electrolitoy de electrolito fuerte.
-Solución ideal de no electrolito: Sustancia que al disolverse en agua u otro disolvente no se puede disociar y en consecuencia, no puede transportar cargas eléctricas. Paraque sea ideal la solución tiene que seguir la Ley de Raoult.

-Electrolito fuerte: Son aquellos que forman soluciones buenas conductoras de la electricidad. Ya que al disolverse en el agua sudisociación es completa, entonces no se realiza un equilibrio, pues la reacción solo procede en un solo sentido.
2.- Explicar la teoría de disociación de Arrhenius para una disolución de electrolitofuerte.

-Las disoluciones de electrolitos contienen iones.
-Los electrolitos o iones se disocian cuando se les agrega agua.
-Los iones son los responsable de la conductividad eléctrica en unasolución acuosa.
-La conductividad de una disolución electrolítica depende del grado de concentración de los iones del soluto.

3. -Investigar qué diferencia existe entre las propiedades coligativasde disoluciones de no electrolitos y de electrolitos.
- La diferencia es que en las soluciones de no electrolitos no hay disociación de iones del soluto mientras que en las soluciones de electrolitoshay una disociación de iones y los efectos observados son mayores debido a esta disociación.

4.- Definir el factor de Van’t Hoff.

Van’t Hoff sugirió el uso de un factor i, que se define como...