Previo equilibrio y cinetica "constante de equilibrio "

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 2 (416 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 6 de abril de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
Cuestionario Previo

Definir solubilidad e indicar las unidades en las que se expresa.
R= Se define como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a unatemperatura específica.

Unidades

Hay dos maneras de expresar la solubilidad de una sustancia:
-La solubilidad molar: que es el número de moles de soluto en un litro de disolución saturada(mol/L)

-Solubilidad: Como el número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada (g/L)

Tanto la solubilidad molar como la solubilidad son cantidades apropiadas para el trabajo enlaboratorio y se pueden utilizar para determinar la Kps.

2. ¿Qué es la constante del producto de solubilidad Kps?
R= Es la constante de equilibrio para el equilibrio que se establece entre unsoluto sólido y sus iones en una disolución saturada.

3. ¿Qué relación existe entre la constante de equilibrio y ΔG? ¿Cómo se calcula el ΔG de una reacción a partir de la constante de equilibrio?R= ΔG es una expresión que se utiliza como criterio básico de espontaneidad.

Por tanto, para un proceso que tiene que lugar a presión y temperatura constantes, se puede afirmar que:

Si ΔG0, elproceso es no espontáneo
Si ΔG=0, el proceso está en equilibrio.

Cuando ΔG=0, es decir, cuando está en equilibrio, un cambio incluso infinitesimal de alguna de las variables del sistema (como latemperatura y la presión) hará que se produzca un cambio neto. Pero si se deja un sistema en equilibrio sin ser alterado, no se produce ningún cambio neto con el tiempo.

4. Investigar para elnitrato de potasio a 25ºC las siguientes entalpías de formación:

ΔH_f (KJ⁄mol)
〖KNO〗_(.3(s)) -492.7
K_((aq))^+ -251.2
〖NO〗_(3(aq))^- -206.6

5. Con la información de la tabla anterior calcularel ΔH de la reacción de disolución.
R=
〖KNO〗_(.3(s))+ H_2 O → K_((aq))^+ + 〖NO〗_(3(aq))^-

ΔH_r= -(∑▒〖ΔH_productos- ΔH_reactivos)〗

ΔH_r= -(-457.8+734.52)

6. A partir de la ecuación...
tracking img