Previo practica 1

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1072 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 18 de febrero de 2012
Leer documento completo
Vista previa del texto
|




Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química

Laboratorio de Química General 2

Previo
“PREPACION DE DISOLUCIONES”

Profesor
Jesús Gonzales Pérez

Alumnos
Cedillo Cruz Edith
Cruz Gómez Sergio Osvaldo
Fonseca Herrera Mariana

Grupo
10

Gaveta
34

Semestre
2012 – 2


07 de Febrero de 2012
PARTE 1.
1. ¿Qué significa la palabra“higroscópico”?
Son higroscópicos todos los compuestos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente.
2. ¿Por qué las soluciones de NaOH deben guardarse en botellas de plástico?
Ya que el NaOH es una sustancia muy corrosiva.
3. Calcular las cantidades necesarias para preparar:
a. 250mL de solución de NaOH 0.1 M a partir de una solución 2M.
m1V1= m2 V2 V1=0.1(25)/2 = 12.5mL de NaOH y aforar a 250 mL
b. 50 mL de solución de HCl 0.1M a partir de HCl concentrado comercial
(37% m/m y densidad 1.18 g/mL)
(37 g HCl/100 g dis)(1.18 g dis/ 1 mL dis)(1 mol/36 g HCl)= 0.012 mol/mL(1000 mL/L) = 12 M
m1V1= m2 V2 V1=0.1 (50)/12 = 0.42 mL de HCl y aforar a 50 mL

c. 50 mL de solución de H2SO4 0.1M a partir de H2SO4 concentrado
comercial (98% m/m, densidad1.84 g/mL)
(98 g H2SO4/100 g dis)(1.84 g dis/ 1mL dis)(1 mol/ 98 g H2SO4)= 0.0189 mol/mL (1000 mL/L) = 18.4 M
m1V1= m2 V2 V1= 0.1(50)/18.4 = 0.27 mL de H2SO4 y aforara a 50 mL

d. 50 mL de solución de ácido cítrico C6H807 0.1M a partir de ácido
cítrico sólido.
50 mL C6H807(0.1 mol/1000 mL)(192 g C6H807/1 mol) = 0.96 g de C6H807y aforar a 50 mL
4. ¿Qué cuidados hay que tener al mezclar los reactivos indicados en la pregunta anterior con agua?
Se debe primero agregar agua y luego un poco de acido, después mas agua y un poco mas de acido ya que la reacción es algo violenta y de este modo prevenimosaccidentes.
5. ¿Cómo se prepara cada una de las disoluciones indicadas en la pregunta 3? ¿Qué material se requiere para preparar cada una?
Para la de NaOH 0.1M, necesitamos un matraz aforado de 250 mL y una pipeta, con ello tomar 12.5 mL de la disolución 2M que nos dan, pasarlos al matraz y aforar.
Para la de HCl 0.1 M necesitamos un matraz aforado de 50 mL y una pipeta, con ello tomamos 0.42mL de la disolucioón con concentración comercial que nos dan, pasamos al matraz y aforamos.
Para la de H2SO4 necesitamos un matraz aforado de 50 mL y una pipeta, tomamos 0.27 mL de la disolución con concentración comercial que nos dan, pasamos al matraz y aforamos.
Para la de ácido cítrico, necitamos un vidrio de reloj, para poner el sólido, un vaso de precipitados, para disolver un pocoprimero, un matraz aforado de 50 mL y la báscula. Pesamos 0.96 gr del sólido, en el vaso de precipitados mezclamos un poco con agua, pasamos al matraz y aforamos.
6. ¿Cómo pueden prepararse 250mL de una disolución de NaOH 0.005M a partir de la disolución 0.1M mencionada en la pregunta 3a?
m1V1 = m2V2 V1 = m2V2 /m1 V1 = (0.005) (250) / (0.1)
V1 = 12.5 mLSe toman de la solución 0.1 M
y se afora a 250 mL.
7. ¿Cuál será la concentración de HCl de una disolución preparada tomando 10 mL de una disolución 0.1M de y aforando a 50mL?
% = vol. soluto / vol. disolución X 100 10 mL + 50 mL = 60 mL
% = 10 / 60 X 100 16.6% m1V1 = m2V2m2 = 0.016M m2 = m1V1 / V2 (0.1) (10) / (60)

8. ¿Cómo pueden prepararse, a partir de una disolución 0.1M, 100mL de una disolución de ácido cítrico cuatro veces menos concentrada?
m1V1 = m2V2 V1 = m2V2 / m1 V1 = (0.025) (100) / (0.1) M / 4 = 0.025
V1 = 25 mL se toman de la disolución...
tracking img