Primer informe de quimica

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ÍNDICE

INDICE………………………………….…………………………………………………………………………1
FUNDAMENTO TEORICO 1 ………………………………………………………………………………2
EXPERIMENTO 1: ESTUDIO DE LA LLAMA…………………………………………………………3
* Experimento 1.1
* Experimento 1.2
* Experimento 1.3
* Experimento 1.4
* Experimento 1.5
* Experimento 1.6
EXPEIMENTO 2: TEMPERATURA DE LA LLAMA…………………………………………………6
* Experimento 2.1
*Experimento 2.2
EXPERIMENTO 3: OPERACIONES FUNDAMENTALES, MANIPULCAION DE INTRUMENTOS…………………………………………………………………………………………………8
* Experimento 3.1
* Experimento 3.2
* Experimento 3.3
* Experimento 3.4
EXPERIMENTO 4: DETERMINCAION DE LA DENSIDAD……………………………………….9
a) SOLIDOS
b) LIQUIDOS
CUESTIONARIO 1……………………………………………………………………………………………11
FUNDAMENTO TEORICO 2………………………………………………….…………………………13
EXPERIMENTO 5: EMISIÓN TERMOIÓNICA………………………………………………………14
CUESTIONARIO 2……………………………………………………………………………………………15
BIBLIOGRAFÍA…………………………………………………………………………………………………17

Fundamento teórico 1:
Las reacciones químicas son todos los procesos químicos en las que dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos;existen varios tipos como de descomposición, adición, desplazamiento simple, etc. También hay reacciones en las que hay absorción o liberación de calor u energía, ejemplo como la fotosíntesis, estas se pueden representar por ecuaciones termoquímicas. También hay donde se encuentra el oxigeno interactuando con otras sustancias. Cuando desprende gran cantidad de calor y luz se llama combustión. Entoda combustión existen dos tipos de elementos, el que arde (combustible) y el que produce la combustión (comburente)
Según la cantidad de oxigeno disponible, la combustión se clasifica en completa e incompleta.
La combustión completa se da con suficiente cantidad de oxigeno; esta produce una llama no luminosa, el color característico es el azul pálido, libera mayor cantidad de calor.
CnH2n+2 +O2 → CO2 + H2O + energía (luz o calor)
La combustión incompleta se da por la deficiencia de oxigeno, esta produce una llama luminosa, esta reacción libera generalmente CO siendo este un gas sumamente toxico.
CnH2n+2 + O2 → C + CO + H2O + energía (luz o calor)

EXPERIMENTO Nº 1: ESTUDIO DE LLAMA
MATERIALES
* Mechero de bunsen
* Cartulina
* Pinza para crisol
* Fosforo
*Alfiler
* Pedazo de porcelana(mayólica)
EXPERIMENTO 1.1
Abrimos la válvula de gas, acercamos un fosforo encendido al vástago del mechero dejando libre la boquilla. Así obtenemos la llama no luminosa.

OBSERVACIONES
Observamos una pequeña llama en forma de cono, color azul oscuro en la parte inferior y un color celeste en la parte superior de la llama.
REACCIONES
Producto de lacombustión completa se produce la llama no luminosa, la cual se debe al exceso de oxígeno, el cual entra a través de la boquilla abierta del mechero.
C3H8 + O2 CO2 + H2O + CALOR
EXPERIMENTO 1.2
Sostenemos con la pinza un trozo de porcelana y lo exponemos a la llama no luminosa, manteniéndolo a la mitad de la llama.

OBSERVACIONES
Luego de 1 minuto 32 segundos, la porcelanacomenzó a agrietarse y al cabo de 3 minutos 30 segundos, una parte expuesta a la llama se torno rojo vivo. Retiramos la porcelana y notamos una pequeñísima presencia de hollín por el lado de la porcelana que fue expuesta a la llama, luego de retirar la porcelana observamos que pierde el color rojo rápidamente.
EXPERIMENTO 1.3
Encendemos el mechero al igual que lo hicimos con la llama no luminosa,con la diferencia de que ahora tapamos la boquilla del mechero, produciendo así una llama luminosa.

OBSERVACIONES
Observamos que a diferencia de la llama no luminosa, la llama luminosa brillaba con mayor intensidad, presentando además un color amarillo intenso.
REACCIONES
Producto de la combustión incompleta se produce la...
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