Principio de conservacion de la materia

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Universidad Autónoma Metropolitana
Ciencias Básicas e Ingeniería
Laboratorio de Reacciones
Y
Enlace Químico
Práctica 1
“Principios de Conservación de la Materia,
Ley de las Proporciones Constantes
yConcepto Mol”

Objetivo General
Demostrar la “Ley de la conservación de la materia” mediante la reacción química
Objetivos específicos
* Obtener Yoduro de cobre a partir de cobre con vapores de yodo.
* Calcular la proporción entre la masa de yodo y la el cobre experimentalmente en el yoduro de cobre formado.
* Con base a los datos experimentales, inferir si el yoduro de cobre formado escúprico o cuproso.
* Determinar fórmula mínima de un compuesto.

Objetivos Específicos

* Enunciar la ley de la conservación de la materia, de las proporciones definidas y múltiples.
* Describir el concepto de mol.
* Definir el concepto de masa molar.
* Definir y aplicar el concepto de estequiometria.
* Obtener yoduro de cobre a partir de cobre con vapores de yodo.* Calcular la proporción entre la masa del yodo y la de cobre experimentalmente en el yoduro de cobre formado.
* Con base en los datos experimentales, inferir si el yoduro de cobre formado es cúprico o cuproso.
* Calcular la cantidad de yoduro de cobre esperado a partir de los gramos de yodo y cobre que reaccionaron.
* Determinar la formula mínima de un compuesto identificar elreactivo limitante.

Material y equipo Reactivos

* 25 cm de alambre de cobre (Cu 99%), - Solución 0.1 M de tiosulfato de sodio
calibre de 13 sin recubrimiento plástico. (Na2S2O3).
* Pinzas de plástico polipropileno. - Acetona (CH3COCH3).
* Cámara de Yodo con tapa de vidrio- Agua destilada.
* Vidrio de reloj
* Guantes
* Balanza analítica
*
Consideraciones teóricas:
La estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
Independientemente de que las unidades utilizadas para los reactivos (o productos) sean moles, gramos, litros u otras unidades, para calcular la cantidad de producto formado en unaecuación se utilizan moles. Este método se denomina método del mol, que significa que los coeficientes estequiométricos en una reacción química se pueden interpretar como el número de moles de cada sustancia.
Por ejemplo:
2CO(g)+O2(g)→ 2CO2(g)
Los coeficientes estequiometricos muestran que 2 moléculas de CO reaccionan con una molécula de O2 para formar 2 moléculas de CO2.
En consecuencia, losnúmeros relativos de moles son los mismos que los números relativos de las moléculas:
2CO(g)+O2(g)→ 2CO2(g)
2 moléculas 1 molécula 2 moléculas
2(6.02x1023 moléculas) 6.022x1023 moléculas 2(6.022x1023 moléculas)
2 moles 1 mol 2 moles
Así, para los cálculos estequiométricos estas ecuación puede leerse como: “ 2 moles de monóxido de carbono gaseoso se combinan con 1 mol deoxigeno gaseoso para formar 2 moles de bióxido de carbono gaseoso”. En cálculos estequiométricos, se dice que dos moles de CO son equivalentes a dos moles de CO, es decir,
2 mol CO ≏ 2 mol CO2
Don dele símbolo de ≏ significa “estequiometricamente equivalente a”. La relación molar entre CO y CO2 es de 2:2 o 1:1, lo que significa que si 10 moles de CO reaccionan, se producirán 10 moles de CO2.Asimismo, si 0.20 mol de CO reacciona, se formará 0.20 mol de CO2. Esta relación permite expresar los factores de conversión de la siguiente forma.
2 mol de CO2 mol de CO2 Y 2 mol de CO22 mol de CO

DE manera similar, se tiene 1 mol de O2≏2 moles de CO2 y moles de CO≏1 mol de O2.
A continuación se muestra un ejemplo sencillo en el cual 4. Moles de CO reaccionan totalmente con O2 para formar...
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