Principio de lechatelier

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República Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación Superior
Universidad Politécnica Experimental Cumana
Cumaná Edo – Sucre.

Practica N° 1

Profesor: Bachilleres
Jesús, León Rojas, JessikaAsignatura: C.I.: 20.576.808
Lab. De química Rosal, Romina
Grupo: 3 C.I.:

Cumaná, abril de 2010
Tabla n° 1 Efecto de la concentración
“Equilibrio de ácido – base del cromato– dicromato”

N° de Tubos de Ensayos
Compuestos
Agregados
Observaciones

1

K₂CrO₄
NaOH
No hubo reacción

2

K₂CrO₄

HCl
Tomo un color amarillo-anaranjado

3
K₂CrO₇
HCl No hubo reacción.

4
K₂CrO₇
NaOH No hubo cambio

5

K₂CrO₄

H₂O + HCl Su coloración cambio de amarillo a un naranja.

6

K₂CrO₇

H₂O + NaOH Hubo un cambio en el color de lasustancia de naranja paso a amarillo



Tabla n° 2 Efecto del ion común en los complejos
“Equilibrio del hierro – tiocianato”

N° de Tubos de Ensayos
Compuestos
Agregados
Observaciones

11
FeSCN²⁺
KSCN Su coloración fue más oscura.

12

FeSCN²⁺

FeCl₃ Su cambio fue de color rojo a uno más intenso.

13

FeSCN²⁺

H₂C₂O₄ Su color vario a un amarillo pálido.

Tablan°3 Efecto del ion común en los sistemas amortiguadores
“Equilibrio en el sistema amoniaco – cloruro de amonio”

N° de Tubos de Ensayos
Agregados
Observaciones
Agregado
Observación

15

NH4OH Al medirle el PH obtuvo 10, es decir es un básico

NH4Cl Obtuvo un valor de 9, lo que es un básico.

Tabla n° 4



K₂CrO₄ Es una sal ternaria de potasio con cromo en estado deoxidación +6, por lo que es un fuerte oxidante.

K₂CrO₇ Es una sal del hipotético ácido dicrómico. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.



HCl
Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disoluciónacuosa.


NaOH
Es un hidróxido cáustico usado en la industria principalmente como una base química



[SCN]- El tiocianato es producido por la reacción del azufre elemental o tiosulfato con cianuro

ANÁLISIS

Actividad 1º, Equilibrio 1.1: “Equilibrio acido-base del cromato-dicromato”

- Al agregar ácido clorhídrico al tubo 2 que contenía cromato de potasio este tomo un coloramarillo-anaranjado en el fondo y en la parte de arriba del tubo respectivamente.
- Al agregar ácido clorhídrico al tubo 3 que contenía dricromato de potasio, tomo un color naranja uniforme por toda la reacción.
- Al agregar ácido clorhídrico en el tubo 5 que contenía cromato de potasio este cambia su color de amarillo a naranja y mientras mayor cantidad de gotas se le agregaba mas naranja se ponía.
-Al agregar hidróxido de sodio en el tubo 1 que contenía cromato de potasio este se pone amarillo claro.
- AL agregar hidróxido de sodio en el tubo 4 que contenía dicromato de potasio cambia de color naranja a amarillo intenso.
- Al agregar hidróxido de sodio en el tubo 6 que contenía dicromato de potasio este cambia de color naranja intenso a amarillo claro como en el tubo 5.

Actividad 2º:“Equilibrio de solubilidad del cromato y del dicromato de bario”

- Al agregar ticionato de potasio en el tubo 11 que contenía ticionato de hierro se puso más oscuro o sea un color caoba oscuro.
- Al agregar cloruro de hierro al tubo 12 que contenía ticionato de hierro se puso mucho más oscuro que en la reacción anterior.
- Al agregar ácido oxálico al tubo 13 que contenía ticionato de...
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