Principio fundamental

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PRINCIPIO FUNDAMENTAL El principio fundamental de la Teoría atómica es la existencia de unas partículas, denominadas átomos, que son las partes más pequeñas en que puede dividirse la materia sin que aparezcan partículas con carga eléctrica. NÚMERO DE AVOGADRO La tendencia natural de los átomos para combinarse en moléculas con proporciones de números enteros conlleva a la gran utilidad del númerode avogadro

HISTORIA DE LA TEORÍA ATÓMICA El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad. 400 años A.C, Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que nopodían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos. 1773 Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: "La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma."; John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cadaelemento, pero diferentes de un elemento a otro. 1811 Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas. los gases son moléculas poli atómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas. Dimitri Mendeleyev creó en 1869 una clasificación de loselementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente. MODELOS ATOMICOS 1808 JHON DALTON: La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas,indivisibles e inmutables, iguales entre si en cada elemento químico LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA: ley de las proporciones múltiples. Formulada por el propio Dalton, se aplica a dos elementos que forman más de un compuesto: Establece que las masas del primer elemento que se

combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos. TEORIA ATOMICA:    materia conformada x partículas indivisibles llamados atomos Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomode un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

1897 J.J THOMSON: De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (carga negativa) PASTEL 1911 RUTHERFORD: Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleocentral cargado positivamente.  Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo

1913 BOHR: Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA 1. Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna,estableció la ley de la conservación de la masa (En ella se dice que no se produce un cambio apreciable de la masa en las reacciones químicas.) 2. ley de la composición definida o constante. Esta ley, establecida en 1801 por el químico francés Joseph Proust, nos dice que un compuesto contiene siempre los mismos elementos en la misma proporción de masas. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
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Un núcleo muy pequeño...
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