Principios de reactividad en las reacciones de complejación
Introducción
Este bloque consta de 3 prácticas referidas a las reacciones de complejación. En la primera parteexperimental se trata de la formación de complejos sucesivos, efecto quelato y reacciones de desplazamiento colocando en tubos de ensaye las mezclas de soluciones acorde a la tabla. En lasegunda práctica se formaran complejos con indicadores metalocrómicos y reacciones de desplazamiento, se realizara las mezclas de soluciones añadiendo la solución del ion metálico yel ligante en la etapa 1 y en la etapa 2 se añade el ligante 2. En la última prática se observarán las reacciones de enmascaramiento, realizando las mezclas necesarias de acuerdo ala tabla.
Objetivo:
Comprender los equilibrios de formación de complejos metálicos, ilustrando la formación de complejos sucesivos, el efecto quelato, las reacciones dedesplazamiento y las reacciones de enmascaramiento.
Fundamento teórico:

1. Ligantes monodentados. Sólo poseen la capacidad de compartir un sólo par de electrones solitarios.
Nota: Un átomoque tenga más de un par de electrones solitarios, sólo puede compartir un solo par de esos electrones.
Ejemplos:
Agua (H2O), amoniaco (NH3); ion cianuro (CN-), haluros: ioncloruro, (Cl- ), ion bromuro, (Br-), oxígeno molecular (O2), monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2).
2. Ligantes polidentados. Poseen la capacidad de compartir dos o máspares de electrones solitarios, provenientes de átomos diferentes. Los más comunmente utilizados son los bidentados, que poseen dos átomos en la misma molécula con la posibilidad deser compartidos y el hexadentado, acido etilendiaminotetraacetico (EDTA) que posee 6 átomos en la misma molécula con la posibilidad de ser compartidos.
El efecto quelato es la [continua]

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(2011, 08). Principios De Reactividad En Reacciones De Complejacion. BuenasTareas.com. Recuperado 08, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Principios-De-Reactividad-En-Reacciones-De/2672806.html

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