Problema de fisicoquimica

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Problema a resolver de Fisicoquímica

23.- Calcular la constante ebulloscópica para cada una de las siguientes substancias:
SubstanciaAcetato de Etilo tb (ºC) 77.2 ΔHvap (cal/g) 102.0

Acetona (CH3)CO
Benceno C6H6 CloroformoCHCl3

56.1
80.2 64.5

124.5
94.3 59.0

MetanoCH4

138.0 . Hacer la gráfica de Kb vs. Mtb

-159.0

Con los datos se realizaran algunos cálculos para completar la tabla que seutilizara. 1.- Convertir la Tb de °C - °K 2.- Obtener la M (masa molar = peso molecular) 3.- Convertir ΔHvap de (cal/g) - (cal/mol) 4.- Calcular Kb (conla formula)

Donde R= 1.9872 cal °K-1 mol -1
5.- Calcular M*Tb

tb (°K)

M (g/mol)

ΔHvap (cal/mol)

Kb (Kg °K /mol)

M* tb (°KKg/mol)

Acetato de Etilo Acetona

350.35 329.25

88.11 58.04

8987.22 7225.98

2.39 1.73

30.86 19.10

Benceno

353.35

78.112119.38 16

7365.9616
7043.42 2208

2.63
3.83 0.18

27.60
40.30 1.82

Cloroformo 337.65 Metano 114.15

Ya con la tabla de datosse prosigue a realizar la grafica de Mtb vs kb Donde Kb es la variable Independiente y Mtb la dependiente

Por la forma que presenta lagrafica se continua a realizar una regresión lineal

La regresión arroja que la ecuación de esta grafica es Mtb=0.979+10.68kb Entonces por cadaunidad que aumenta kb , Mtb se va a mover. Con un R-cuad. = 96% Lo que indica que el modelo es bueno ya que la R-cuadrada es muy grande.

F

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