problemario quimica

PROBLEMARIO 1


1. - Una mezcla compuesta de 4 libras de O2 y 400 g de CO2 se va a almacenar a una presión de 3040 mm Hg y a 125.6°F. Determinar:
a). Cual será el volumen del recipiente.
b).Cual será la fracción de mol de CO2 en la mezcla.
c). Cual será la presión parcial de O2.

2.- ¿Cuántos gramos de amoniaco (NH3) ocuparán el mismo volumen a -25C que el ocupado por 5 gr. deoxígeno (O2) a 25C, si la presión es la misma?


3. - Calcular la velocidad cuadrática media de las moléculas de CO2 a 765 mm Hg, sabiendo que su densidad es de 1.91g/Lt.

4 - Una mezcla de Argón(Ar) y Helio (He) tiene una composición porcentual en peso de 66.5 % y 33.5 % respectivamente. Determinar su densidad a 0.76 Kg/cm2 y 532.8°R.


5. – Se introducen 1.1 g de CO2en un recipiente de 1Lt que contenía algo de O2 puro, se calentó el recipiente a 212 °F y se encontró que la presión era de 608 mm Hg, considerando al O2 y al CO2 como los dos únicos gases presentes. Determinar:
a).El peso de O2 presente en el recipiente.
b). La velocidad cuadrática media de las moléculas de O2.


6. – Se tienen 15.4%volumen de O2 y 61.5% de H2 y 23.1% de N2. Determinar : la densidad de lamezcla a 80.6 °F y 150 mm de Hg.


7.- Un matraz de 4 Lts. a 20C contiene una mezcla de hidrógeno y oxígeno, a una presión total de 73.5lb/plg². Si se tienen 0.6grs. de hidrógeno. Determinar losvolúmenes y las presiones parciales de los componentes de la mezcla.

8 . – Calcular los parámetros a y b de Van Der Waals a partir de las constantes críticas de un gas tc = 206.6°F ; Pc= 43.49 Kg/cm2 , si su peso molecular es de 44 g/mol. Determinar, además la presión ejercida por 10 gr del gas contenido en un frasco de 1000 ml. a 13°C.


a = 27/64 R2Tc2Pc

b = 1/8 RTc
Pc


9.- Determinar las constantes de Van Der Waals para el CO y He según los siguientes valores:

GAS
Tc
Tc
Pc
CO
-139C
134K
35atm
He...