Problemario

UNIDAD II GASES

EJERCICIOS

1. A 0º C Y 5.000 atm, UNA MUESTRA DE UN GAS DADO OCUPA 75.00 L. EL GAS SE COMPRIME A UN VOLUMEN FINAL DE 30.00 L A 0º C ¿CUÁL ES LA PRESION FINAL? R. 12.50atm.

2. ¿QUÉ VOLUMEN OCUPARAN 10.00 g DE CO2 (g) A 27ºC Y 2.000 atm? R. 2.800 L.

3. EL CICLOPROPANO ES UN GAS QUE SE UTILIZA COMO UN ANESTESICO GENERAL. EL GAS TIENE UNA DENSIDAD DE 1.500g/L A 50ºC Y 0.948 atm ¿CUÁL ES EL PESO MOLECULAR DEL CICLOPROPANO? R. 42.00 g/mol.

4. UNA MUESTRA DE 0.400 g AZIDA DE SODIO, NaN3(s), SE CALENTO Y SE DESCOMPUSO:2Na N3 (s) 2Na (s) + 3N 2 (g)

¿QUÉ VOLUMEN DE N2(g), MEDIDO A 25ºC Y 0.980 atm SE OBTUVO? Recomendación: encontrar el número de moles de NaN3=0.006 y el número de moles de N2=0.009. R. 0.2300 L N2.

5. UNA MUESTRA DE GAS OCUPA 400 mL a TPE ¿QUE VOLUMEN OCUPARA LA MUESTRA A 77ºC Y 2.500 atm? R. 205 mL.

6. UNA MUESTRA DE 0.770 gN2O (g) Y OTRA DE 0.770 g DE N2 (g) SE MEZCLARON Y LA MEZCLA EJERCE UNA PRESION DE 0.500 atm. ¿CUAL ES LA PRESION PARCIAL DE CADA GAS? R. P N2O = 0.195 atm, PN2 = 0.306 atm.

7. UNAMUESTRA DE 370 mL DE OXIGENO SE RECOGIO SOBRE AGUA A 23ºC Y A UNA PRESION BAROMETRICA DE 0.992 atm ¿QUÉ VOLUMEN OCUPARIA ESTA MUESTRA SECA Y A TPS?
DATO: PVAPOR DEAGUA A 23ºC = 0.0277 atmR.328mL

8. UNA MEZCLA DE 40.00g DE OXIGENO Y 40.00g DE HELIO TIENE UNA PRESION TOTAL DE 0.900 atm ¿CUAL ES LA PRESION PARCIAL DEL OXIGENO? Nota: el HELIO ES MONOÁTOMICO. R. P 02 = 0.099 atm

9.¿CUÁL ES EL PESO MOLECULAR DE UN GAS X, SI SE DIFUNDE 0.876 VECES MAS RAPIDO QUE EL N2 (g)? R. 36.50g

10. ¿CUANTOS MOLES DE CO SE HALLAN PRESENTES EN UNA MUESTRA DE 500 mL DE CO (g)RECOGIDA A 50ºC Y A 1.5 atm? R. 0.028 moles CO.

11. ¿CUÁL ES LA DENSIDAD DEL NH3 (g) A 100ºC Y 1.150 atm? NOTA: LA DENSIDAD DE UN GAS ES EL NUMERO DE GRAMOS DEL GAS EN UN LITRO. POR CONSIGUIENTE...