Problemas de equilibrio quimico

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PROBLEMAS DE EQUILIBRIO QUIMICO

1. Respecto a la constante de equilibrio de las siguientes reacciones químicas ¿Cuáles son incorrectas?

a) 3O2 ↔2O2 Kp= PO22PO23
b) 2HgO(s) ↔2Hgl+ O(g) Kp= PO2
c) 2NaHCO3(s) ↔NaCO3l+CO2(g)+ H2O(v) Kp= PO2

Respuesta.-
a) KP=PO22PO23 ∴larespuesta es correcta.
b) KP= PO2 ∴la respuesta es correcta.
c) KP= PCO2H2O ∴esta es la respuesta incorrecta.

2. La constante de equilibrio Kc de la siguiente reacción es 0.64 a 200 oC,
N2(g)+ 3H2(v) ↔ 2NH3(g)
Cuál es el valor de Kc para la reacción:
NH3(g) ↔12 N2(g)+ 32H2(g)

Respuesta.-
Kc=10.6412 → Kc=1.25

3. Para el sistema en equilibrio:
2CO(g)+ O2(g) ↔ 2CO2(g)Halla la constante de equilibrio Kc una vez alcanzado el equilibrio para cierta temperatura, las concentraciones son: CO=0.2moll; O2=0.5moll ; CO2=0.8moll

Kc=CO22CO2O2=0.820.220.5 → Kc=32

4. Para el sistema en equilibrio:
2SO2(g)+ O2(g) ↔ 2SO3(g)
A cierta temperatura que las presiones en equilibrio son:PSO2(g)=1.5 atm ; PO2(g)=1.0 atm; PSO3(g)=3.0 atm .hallar Kp.

Respuesta.-KP=PSO32PSO22PO2=3.021.521.0 → KP=2

5. En la reacción:
3A(g)+ B(g) ↔ C(g)+ 2D(g)

A 400K la constante de equilibrio es 3.0·10-2 Hallar KC

Respuesta.- KP=Kc RT∆n → Kc=KPRT∆n=3·10-20.082×400-1 → Kc=0.984

6. Para el estado de equilibrio en el sistema:

N2(g)+ 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
6. Las concentraciones de las sustancias principales son iguales a:
N2=0.5 moll; H2=1.0moll ; NH3=0.6 moll Determinar la concentración inicial del den nitrógeno.

Respuesta.-

N2g + 3H2g ↔ 2NH3g
I N2i H2i -
R x x 2x
E N2i- x H2i-x 2x

NH3=2x →0.6=2x →X=0.62 →X=0.3

N2= N2i- x → N2i=N2+x → N2i=0.5+0.3 → N2i=0.8

7. A Determinada temperatura el equilibrio del sistema:
2NO2(g)+ 2NO(g) ↔ O2(g)
Se ha establecido las siguientes concentraciones: NO=0.12moll; NO2=0.03moll Determinar KP.

Faltan datos…

8. A cierta temperatura se colocaron 0.1 moles de H2O y 0.08 moles de Cl2 en un matraz de 2 litros y se estableció el equilibrio: 2H2O(g)+2Cl2 ↔4 HCl(g)+O2 seencontró que la presión total fue 2 atm y la concentración de O2 fue de 0.015 mol/litro hallar Kp.

Respuesta.-

2H2O(g) + 2Cl2 ↔ 4 HCl(g) + O2
I 0.1 0.08 - -
R 2x 2x 4x x
E 0.1-2x 0.08-2x4x x

O2=x →0.015=x
H2O=0.1-2x=0.1-2×0.015 → H2O=0.07
Cl2=0.08-2x=0.08-2×0.015 → Cl2=0.05
HCl=4x=4×0.015 → HCl=0.06
#moles=moles agua+moles cloro=0.1+0.08=0.18
PV=nRT → T=PVnR=2atm·2lt0.18·0.082atm·ltk·mol → T=271 K

Kc=HCl4O2H2O2Cl22=0.0640.0150.0720.052 → Kc=0.01586
∆n=4+1-2+2=1

KP=KcRT∆n=0.01586·0.082·2711 → KP=0.35

9. En elequilibrio: PCl5(g) ↔ PCl3(g)+ 2 CL2(g) ΔH=92.5 KJ/mol el numero de moles de Cl2 se incrementa si:
a) Aumenta la temperatura a l volumen constante.
b) disminuye el volumen del recipiente a temperatura constante.
c) Se retiran moles de PCl5 a volumen constante y temperatura constante.
d) Aumenta la presión total a volumen constante y temperatura constante.
e) Se agrega

10. Qué pasaría siduplican la presión total en el siguiente equilibrio a temperatura y volumen constantes.

FeO(g)+ CO(g) ↔Fe(s)+ COg
Respuesta.-

Cuando la presión aumenta en una reacción aumenta la concentración.

12. A 400 oC una mezcla de hidrogeno, yodo, y yoduro de hidrogeno en equilibrio contiene 0.0031 mol de I2 y 0.023 moles de HI por litro. Calcular: el valor de la constante Kc b) la presión...
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