Problemas de gases

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EJERCICIOS DESARROLLADOS DE GASES
1-La presión atmosférica en Marte es de 5,60 mmHg Exprese esa presión en atm y Pascales
1atmósfera= 760 torr= 760 mmHg = 1,013 x10 5 Pascal

760 mmHg -----1 atm5,60 mmHg ----X = 7,36 atm

760 mmHg----1,013 x10 5 Pascal
5,60 mmHg---------X = 1,013 x10 5 Pascal X 5,60 mmHg = 7,46 102 Pa760 mmHg

2) En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de 9,6 litro a 88 ºC se enfría hasta que su volumen final es de 3,4l. ¿Cuál es su temperatura final?

P =CTE.
V1= 9,6 litros V2 = 3,4 litros
T1 = 88 ºC = 361 ºK T2= ?????

V1 = V2 T2 = V2 T1T2 = 3,4 litros 361ºK = 129K
T1 T2 V1 9,6 litros

3) Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente devidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?

T = 25 ºC + 273 = 298 ºK T2??
P1 = 0,8atm P2 = 2 atm

P1 T2 = P2 T1 T2 = P2 T1 = 2 atm 298 ºK = 745K
P1 0,8 atm

4) Unamuestra de gas ocupa un volumen de 0,452 l medido a 87 º C y 0.620 atm. ¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0 ºC ¿

V1 0,452 litros V2 ¿?
T1 87 ºC +273= 360 ºKT2 273 ºK
P1 = 0,620 atm P2 = 1 atm

V2= V1 P1 T2 V2 = 0,452 l 0,620 atm 273 º K = 0,231L
T1 P2 360 º K 1 atm

5) Setienen 375 litros de gas medidos a 25ºC y 10 atm de presión Sufre una transformación isocórica al elevarse la temperatura a 263 º C. Hallar la presión final del sistema

V = 373 litros Volumen...
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