Problemas De Leyes PonDerales

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Problemas resueltos: Cantidad de sustancia, leyes ponderales
1. El azufre (S) y el hierro (Fe) se combinan para dar sulfuro de hierro (FeS) en la relación de 4 g de azufre con 7 g
de hierro. ¿Cuánto sulfuro de hierro se obtendrá, a partir de una mezcla de 10 g de hierro y 10 g de azufre?,
¿sobrará de alguno de ellos?
Solución
2. Se hace reaccionar el oxígeno con el Níquel para dar uno o doscompuestos. La tabla siguiente indica las
cantidades de ambos elementos que reaccionan totalmente. a) Indica si se forma en las 3 reacciones el mismo
compuesto. Razona la respuesta. b) Si se forman compuestos diferentes comprueba que cumplan la ley de las
proporciones múltiples
Solución
Reacción
Ni
O
A
235,8 g
64,2 g
B
71
29 g
C
21,3
8,7
3. Al analizar dos muestras de compuestosde hierro, se encontraron las siguientes composiciones: Muestra A:
15,43 g de hierro y 3,32 g de oxígeno. Muestra B: 24,42 g de hierro y 5,28 g de oxígeno. Explica si se trata del
mismo compuesto.
Solución
4. El nitrógeno al combinarse con el oxígeno, puede formar tres compuestos distintos cuyos porcentajes de
oxígeno son 36,35 %, 53,32 % y 69,95 % respectivamente. En base a esos datos,comprueba que se cumple la
ley de las proporciones múltiples o de Dalton.
5. El hidrógeno reacciona con el oxígeno para dar agua en la proporción (2gH:16gO). En un recipiente se
mezclan 36gH con 200 g de oxígeno. ¿qué masa de agua se formará? ¿En qué ley o leyes te basas para
resolver esta cuestión?
Solución
6. Si 24 g de magnesio se combinan exactamente con 16 g de oxígeno para formar óxido demagnesio, a)
¿cuántos gramos de óxido se habrán formado?; b) a partir de 6 g de magnesio ¿cuántos gramos de oxígeno se
combinarán? Especifique que Ley ponderal se aplica en cada caso.
Solución
7. Decir si lo que va en cursiva es verdadero o falso: “Si hacemos reaccionar un gramo de sodio con 1,54 g de
cloro obtenemos 2,54 g de cloruro de sodio, y si queremos 3 g de cloruro de sodio tendremosque hacer
reaccionar 1 g de sodio con 2 g de cloro”
Solución
8. El hidrógeno y el oxígeno se encuentran formando el agua en la relación en peso 1/8. Si se prepara una
reacción entre 0,18 g de hidrógeno y 0,18 g de oxígeno: a) Parte del oxígeno quedará sin reaccionar; b) Parte
del hidrógeno quedará sin reaccionar; c) Todo el hidrógeno quedará sin reaccionar; d) Todo el hidrógeno
reaccionará contodo el oxígeno
Solución
9. ¿Cuál es la masa en gramos de 1 molécula de agua?
Solución
10. Calcular la masa molecular de una sustancia sabiendo que 1,8.1018 moléculas tienen una masa de 1,18 mg.
11.¿Dónde hay más cantidad de sustancia en 1,34 g de H2O, en 1,34 g de SO3 o en 1,34 g de Ne?
Solución
12.La picadura de la abeja común inocula una disolución acuosa que contiene 0,013 % en masa dehistamina
(sustancia que produce alteraciones fisiológicas). En promedio el aguijón de una abeja puede inocular 35 mg
de disolución. ¿Cuántas moléculas de histamina (C5H7N2)NH2, son inoculadas en promedio en cada picadura de
abeja?
13.Un cilindro de 20 L contiene CH4(g) en unas determinadas condiciones de presión y temperatura. Otro cilindro
de 40 L contiene 5,4 moles de CO2 (g) en lasmismas condiciones. Calcula la cantidad de CH4 (g) en el primer
recipiente y su masa expresada en gramos. Sol: 2,7 mol ; 43,2 g.
Solución
14.Una muestra de metano gas, CH4, ocupa 48L en condiciones normales. Calcula. a) la masa de metano gas; b) el
nº de átomos de hidrógeno que hay en la muestra
15. Un recipiente contiene 30 g de amoníaco gas. Calcula el número de átomos de H presentes.
16. Unrecipiente contiene 30 g de amoníaco gas. Calcula el volumen que ocupa este gas en condiciones
normales de presión y temperatura.
Solución
17. En una muestra de 980 g de ácido sulfúrico, tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, ¿cuántos átomos de O hay?
Solución
18. Determinar la masa molecular de un gas si 560 ml del mismo tienen una masa de 1,55 g en c.n.
Solución
19. Calcula el número de...
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