Problemas de quimica

PROBLEMAS DE QUÍMICA 1º BIOLOGIA

1-¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto orgánico formado por carbono, oxígeno e hidrógeno, que por combustión completa de 0,4080 g dio 0,5984 g de dióxido de carbono y 0,2448 g de agua?

2- 31 g de un compuesto orgánico que contiene solo carbono, hidrógeno y oxígeno se queman en atmósfera de oxígeno dando 44 mg de dióxido de carbono y 27mg de agua.Calcular la fórmula empírica del citado compuesto.

3- Un ácido orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C = 26,7 %, H = 2,2 % y O = 71,7 %. El ácido es dibásico y su sal de plata contiene 71,1% de plata. ¿Cuál es la fórmula molecular probable del ácido?

4- ¿Cuántas moléculas de celulosa contiene una determinada hebra de algodón que pesa 0,2 mg y consta de moléculas de celulosa de10000 residuos glucosilo (C6H10O5).(N=6,0225x1023 moléculas/mol)

5- Una de las maneras de eliminar el NO en las emisiones de humos es hacerle reaccionar con amoníaco:
4 NH3 (g) + 6 NO (g) 5 N2 + 6 H2O
A) Suponiendo que el rendimiento de la reacción sea del 100% : a) ¿Cuántos litros de N2 medidos en condiciones normales se obtendrán a partir de 17g deNH3?; b) ¿Cuántos gramos de nitrógeno y de agua se obtendrán a partir de 180g de NO y 180g de NH3?
B) Si partiendo de 68g de NH3 se obtienen 68g de H2O: a)¿ Cuál es el rendimiento de la reacción?; b)¿Cuántos gramos de N2 se obtendrán?

6- El freón-12, gas empleado como refrigerante, se prepara por la reacción siguiente:
3CCl4 + 2SbF3 3CCl2F2(freón) + 2SbCl3

A)Si se mezclan 150g de CCl4 con 100g de SbF3 se pide : a)¿Cuántos gramos de CCl2F2 pueden formarse como máximo?; b)¿Cuántos gramos y de qué reactivo sobrarán, una vez que la reacción termine?
B) Si el rendimiento fuese de un 75%: a)¿Qué cantidad de Freón-12 se obtendría?; ¿Qué cantidad de cloruro antimonioso se obtendría?

7- El bifenilo se obtiene según la reacción de Ullmann entre elyoduro de fenilo y cobre según la reacción:

2C6H5I + Cu C6H5-C6H5 + I2Cu

a)¿Cuántos gramos de yoduro de fenilo y de cobre deben emplearse para obtener 40 g de bifenilo suponiendo que el rendimiento fuera cuantitativo?
b) Si partimos de 204 g de yoduro de fenilo y 63,5 g de cobre, ¿cuánto puede obtenerse como máximo de bifenilo?¿Qué reactivo sobrará y quécantidad?¿Cuál será el rendimiento si en realidad se obtienen 50 g de bifenilo?

8- Si se mezclan 15 g de 1-butino con 70 g de bromuro de hidrógeno, indicar: a)¿cuál será el reactivo limitante? b) ¿Cuántos gramos de 2,2-dibromobutano pueden formarse? c) ¿Qué cantidad se obtendría si el rendimiento fuese de un 75%?

9- La aspirina (ácido acetilsalicílico) se obtiene por reacción entre el ácidosalicílico y el anhídrido acético según la reacción:

[pic]

a) ¿Cuántos gramos de ácido salicílico y de anhídrido acético deben emplearse para obtener 2 tabletas de 10 gramos de aspirina (cada una) suponiendo que el rendimiento de la reacción sea del 100%? . b) ¿Qué cantidad máxima de ácido acetilsalicílico se puede obtener partiendo de 13,8g de ácido salicílico y 13,8 g de anhídridoacético? ¿Cuál será el rendimiento si en realidad se obtienen 10 g de AAS?

10- Calcular el volumen de oxígeno en condiciones normales necesario para la combustión de: a) 10 litros de etano; b) 10 litros de acetileno.

11- El éter etílico a 20 ºC ejerce una presión de vapor de 442 mmHg. Calcular la composición de una muestra gaseosa de nitrógeno saturada totalmente con vapor de éter a 20 ºCy 745 mmHg, expresada en a) tanto por ciento en volumen; b) tanto por ciento en peso.

12- Calcular el porcentaje en volumen y en peso de metanol en la disolución que se forma cuando se mezclan 2.0 L de metanol con 3,0 L de éter dietílico. (Suponer que no hay cambio de volumen). Densidad del metanol:0,793g/mL, densidad del éter:0,714g/mL.

13- Calcular la concentración en tanto por ciento en...