Problemas de titulaciones
Páginas: 2 (299 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2010
PROBLEMAS DE TITULACIONES
1. Una muestra de vinagre (ácido acético) es analizada por un estudiante de la siguiente manera: a una muestra de 5 mL se leagrega fenolftaleína como indicador y la solución se titula con 16.6 mL de sosa 0.25 M. ¿Cuál es la concentración molar, normal y porcentual del ácido?R = 0.83M, 0.83 N y 4.98 % m/v
2. Para preparar la disolución A se pesaron 2 g de NaOH y se aforaron hasta un volumen final de 50 mL. Para preparar ladisolución B se toman 10 mL de la disolución A y se llevan a un volumen final de 25 mL. Calcule la concentración de las soluciones A y B.
R = Sol.A 1 M y sol. B 0.4 M
3. Si se titulan 35 mL de H3PO4 0.175 N, ¿Cuántos mL de NaOH 0.1% m/v se requieren para su neutralización?
R = 245 mL
4.Según la siguiente reacción:
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 O2
❖ ¿Cuántos mL de permanganato depotasio 0.1 M se necesitan para titular una muestra de 10 mL de peróxido de hidrógeno 0.1 M?
R = 4 mL
❖ ¿Cuántos mL de peróxido de hidrógeno0.1% se necesitan para titular 4 mL de permanganato de potasio 0.1 N?
R = 6.8 mL
❖ Si se utilizaron 2 mL de peróxido de hidrógeno paratitular 2 mL permanganato de potasio 0.1 N, ¿Cuál es la concentración molar, normal y porcentual del H2O2?
R = 0.05 M, 0.1 N y 0.17 % m/v
5.¿Qué volumen de HNO3 0.25 M reacciona don 42.4 mL de Na2CO3 0.15 M?
2 HNO3 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + H2O + CO2
R = 50.88 mL
1. Una muestra de vinagre (ácido acético) es analizada por un estudiante de la siguiente manera: a una muestra de 5 mL se leagrega fenolftaleína como indicador y la solución se titula con 16.6 mL de sosa 0.25 M. ¿Cuál es la concentración molar, normal y porcentual del ácido?R = 0.83M, 0.83 N y 4.98 % m/v
2. Para preparar la disolución A se pesaron 2 g de NaOH y se aforaron hasta un volumen final de 50 mL. Para preparar ladisolución B se toman 10 mL de la disolución A y se llevan a un volumen final de 25 mL. Calcule la concentración de las soluciones A y B.
R = Sol.A 1 M y sol. B 0.4 M
3. Si se titulan 35 mL de H3PO4 0.175 N, ¿Cuántos mL de NaOH 0.1% m/v se requieren para su neutralización?
R = 245 mL
4.Según la siguiente reacción:
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 O2
❖ ¿Cuántos mL de permanganato depotasio 0.1 M se necesitan para titular una muestra de 10 mL de peróxido de hidrógeno 0.1 M?
R = 4 mL
❖ ¿Cuántos mL de peróxido de hidrógeno0.1% se necesitan para titular 4 mL de permanganato de potasio 0.1 N?
R = 6.8 mL
❖ Si se utilizaron 2 mL de peróxido de hidrógeno paratitular 2 mL permanganato de potasio 0.1 N, ¿Cuál es la concentración molar, normal y porcentual del H2O2?
R = 0.05 M, 0.1 N y 0.17 % m/v
5.¿Qué volumen de HNO3 0.25 M reacciona don 42.4 mL de Na2CO3 0.15 M?
2 HNO3 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + H2O + CO2
R = 50.88 mL
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