problemas fisica

FUNDAMENTO TEORICO
Estequiometria
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composiciónde la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

Formas
En una reacciónquímica se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implicalas dos leyes siguientes:
la conservación del número de átomos de cada elemento químico
la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (balanceada) de la reacción



EXPERIMENTO Nº1
a) Objetivo específico:Determinar la fórmula de la sal hidratada CuSO4. XH2O
b) Observaciones:
La sal hidratada tiene un color azulado, pero luego de someterla al calor pierde poco a poco dicho color y se observa de un color blanquecino.
Cuando medimos la masa del crisol con la sal, ésta había disminuido.
Luego de pesarla de nuevo obtuvimos la misma masa que en la anterior medida.







c) Cálculos y resultados:Material
Masa (g)
Crisol con tapa
36,8
Crisol con tapa y sal hidratada inicial
41,8
Crisol con tapa y sal anhidra final-1
40,5
Crisol con tapa y sal anhidra final-2
40,0

Sal hidratada: CuSO4. XH2O
Masa de sal hidratada = 41,8 g – 36,8 g = 5,0 g
Masa de agua = 41,8 g – 41,0 g = 0,8 g
Masa de sal anhidra = 40,0 g – 36,8 g = 3,2 g
CuSO4 . XH2O  CuSO4 + XH2O
5,0 g3,2 g
MCuSO4 = 159,6 g/mol
1mol CuSO4.XH2O -------------1mol CuSO4
(159,6 + 18 X)g --------------------159,6 g
5,0 g ----------------------- 3,2 g
X = 4,98 g

d) Ecuaciones químicas:
CuSO4. XH2O(s) + calor  CuSO4(s) + XH2O(g)
e) Discusión:
Al hacer que se evapore toda el agua sobre la sal podremos conocer la masa de la sal anhidra y por diferencia determinar la cantidad de aguaque contenía dicha sal, con esto se puede calcular el número de moléculas de agua en el CuSO4. H2O
f) Conclusiones:
Podemos determinar la cantidad de moléculas de agua que contiene cualquier sal hidratada gracias a la evaporación del agua.
Cuando una sal pierde agua también altera su propiedad del color característico inicial.
g) Recomendaciones:
Mientras sometemos la sal al calor el crisoldebe estar destapado para que el agua se libere con mayor facilidad.
No tocar la sal con la pinza ni otro objeto porque la sal que tiene gotitas de agua en la superficie se adhiere al objeto y se pierde masa.
Tener cuidado al sacar el crisol del triángulo de porcelana que está sobre la estufa, ya que podemos quemarnos debido a que este está a altas temperaturas. Sería bueno tener una toallitahúmeda para sacarlo con más facilidad y evitando que se nos caiga con las pinzas.
EXPERIMENTO Nº2
B. Determinación de la eficiencia de una reacción química
B.1) formación de precipitado
a) Objetivos
Determinar el rendimiento de la reacción.
Observar que las propiedad de la gravedad sobre las minúsculas partículas del compuesto.
b) Observaciones:
Al echar el Na2CO3 a la solución de BaCl2 la...