Problemas_Geometria_Molecular

Problemas Geometría Molecular Casa
1. Indique la carga formal del átomo central y las estructuras en las cuales hay resonancia en cada una de las especies siguientes: XeF2, XeF5+, TeF6, I3-, SO3, AsF6-, BrF5, ClO4- y SO42-.

a) XeF2

I II
b) XeF5+

c) TeF6

d) I3-



e) SO3



III III
f) AsF6 -

g) BrF5

h) ClO4 -

i) SO42-


2. El S2N2 presenta varias estructuras de resonancia. Dibuja éstas estructuras e indica cuáles serían más estables basándose en el criterio de carga formal. Dato: la molécula de S2N2 tiene forma de anillo cuadrado.

Calculando las cargas formales de Ny O resulta:
En I, un átomo de azufre presenta carga formal +1 y un nitrógeno -1, lo cual está mal porque de acuerdo a los criterios mencionados en la regla general, se le asigna carga formal negativa al átomo más electronegativo y en este caso es el azufre es más electronegativo que el nitrógeno.
En II, III, IV y V, la carga formal del azufre es -1 y del nitrógeno +1.
Estas cuatro estructurasson más estables que la primera, las cargas formales se aproximan a cero y se asigna al átomo más electronegativo una carga formal negativa.
3. Escriba la estructura de Lewis para todas las especies de la siguiente reacción química:
AlCl3 + Cl–  AlCl4-
¿Qué clase de enlace une al Al y Cl en el producto? Describa el cambio de hibridación (de haberlo) del átomo de AlAlCl3 Cl– AlCl4-

Hibridación: sp2 sp3
4. De los gases nobles, se sabe que el Kr, Xe y Rn forman algunos compuestos con O y/o F. Escriba las estructuras de Lewis y dibuje lageometría molecular de acuerdo a la TRPEV para las siguientes moléculas:
(a) XeF2 (b) XeO2F2, (c) [XeF6] 2+

# e- (enlace): 2 4 6
# e- (pares libres): 2 00
Hibridación: sp3 sp3 sp3d2
Geometría molecular: Angular Tetraédrica Octaédrica


5. Con respecto a la teoría de enlace, explique cuál de las siguientes afirmaciones es cierta:
a) La molécula de CO2 es polar debido a que presenta estructurasresonantes. (F)
Según la TRPEV esta molécula es lineal, por lo tanto cada dipolo C-O se anula dando lugar a una distribución simétrica, así la molécula de CO2 es apolar.
b) La geometría de la molécula de PCl3 es bipiramidal regular. (F)
Esta molécula presenta 3 enlaces simples y un par de electrones libres, por lo tanto su geometría molecular es piramidal trigonal.
c) El momento dipolar del BeF2es cero por ser una molécula simétrica. (V)
Los dipolos ejercidos por los dos átomos de flúor respecto al átomo central (Be) tienen igual magnitud pero direcciones contrarias, por tanto se anulan dando un momento dipolar resultante igual a cero.
d) El NH3 muestra carácter ácido por tener el nitrógeno de la molécula un par de electrones sin compartir. (F)
Si bien el nitrógeno tiene un par deelectrones libres, el NH3 no es un ácido, ya que en el modelo de Lewis una base está definida como aquella sustancia cuyo átomo central tiene pares de electrones libres y es donador de electrones.
e) La polaridad del CCl4 es debida a la diferencia de electronegatividad del carbono y del cloro. (F)
Los pares de electrones son de enlace y están distribuidos simétricamente respecto al átomo...