Problemas Geometría Molecular Casa
1. Indique la carga formal del átomo central y las estructuras en las cuales hay resonancia en cada una de las especies siguientes: XeF2, XeF5+, TeF6, I3-, SO3,AsF6-, BrF5, ClO4- y SO42-.

a) XeF2

I II
b) XeF5+

c) TeF6

d) I3-



e) SO3



III III
f) AsF6 -

g) BrF5

h) ClO4 -

i) SO42-


2. El S2N2 presenta varias estructuras de resonancia. Dibujaéstas estructuras e indica cuáles serían más estables basándose en el criterio de carga formal. Dato: la molécula de S2N2 tiene forma de anillo cuadrado.

Calculando las cargas formales de N yO resulta:
En I, un átomo de azufre presenta carga formal +1 y un nitrógeno -1, lo cual está mal porque de acuerdo a los criterios mencionados en la regla general, se le asigna carga formal negativaal átomo más electronegativo y en este caso es el azufre es más electronegativo que el nitrógeno.
En II, III, IV y V, la carga formal del azufre es -1 y del nitrógeno +1.
Estas cuatro estructurasson más estables que la primera, las cargas formales se aproximan a cero y se asigna al átomo más electronegativo una carga formal negativa.
3. Escriba la estructura de Lewis para todas las especiesde la siguiente reacción química:
AlCl3 + Cl–  AlCl4-
¿Qué clase de enlace une al Al y Cl en el producto? Describa el cambio de hibridación (de haberlo) del átomo de AlAlCl3 Cl– AlCl4-

Hibridación: sp2sp3
4. De los gases nobles, se sabe que el Kr, Xe y Rn forman algunos compuestos con O y/o F. Escriba las estructuras de Lewis y dibuje la... [continua]

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