Problemas Termoquimica

TERMOQUÍMICA

PROBLEMAS DE QUIMICA 2º Bach.
1.- Un gas, desde un cierto estado inicial, sufre una serie de cambios físicos que le llevan de nuevo al
Durante estos cambios, el gas desprende 100 calorías y absorbe 50 cal. Calcular:
a) Variación de energía interna.
b) Q
c) W
d) ¿Se efectuó un trabajo por o sobre el gas?.

mismo estado.

2.- Para cada una de las reacciones siguientes, explicar si elcalor desprendido a presión constante es
o igual, al calor desprendido a volumen constante.
a) H2 (g) + 1/2 O2 (g) ------> H2O (l)
b) C (s) + O2 (g) ----------> CO2 (g)
c) C12H22O11 (s) + 12 O2 (g)---> 12 CO2 (g) + 11 H2O (l)

menor, mayor

3.- Cuando el H2SO4 se hace reaccionar con el cinc, se forma ZnSO4 y H2. En el proceso se desprende una
cantidad de calor de 164,7 KJ/mol cuando la reacción seefectúa a la presión de 1 atm. Expresar la ecuación química
correspondiente y calcular el calor desprendido a volumen constante.
(T=298 K)
R- Qv=-167,2 KJ
4.- Se quema a presión constante de 1 atm, CO para convertirlo en CO2:
CO (g) + 1/2 O2 ------> CO2 (g)
a) Calcular el trabajo exterior producido al quemar 14 g.
b) Calcular el calor de reacción (a P=cte). Las entalpías normales de formación deCO y CO2 son
respectivamente, -110,5 KJ/mol y - 393,5 KJ/mol.
c) Calcular la variación de energía interna que se ha producido en el sistema. (T=298K)
R- a) W= -619 J, b) ∆Hr= -141,5 KJ, c) ∆U= -140,9 KJ.
5.- La cantidad de 28 g de monóxido de carbono reacciona con la suficiente cantidad de hidrógeno para producir
metanol líquido, desprendiéndose 31,70 Kcal. Los calores de combustión del hidrógenoy del monóxido de carbono
son, respectivamente 68,31 y 67,41 Kcal/mol. Calcular el calor de combustión del metanol líquido.
R- ∆H= -172,3 Kcal/mol.
6.- A partir de las siguientes reacciones a 298 K:
N2 (g) + 2 O2 (g) ------> 2 NO2 (g) ∆Hº=67,6 KJ
NO (g) + 1/2 O2 (g)-----> NO2 (g) ∆Hº=-56,6 KJ
Calcular ∆Hº para la reacción:
N2 (g) + O2 (g) ------> 2 NO (g)
R- ∆H=180,8 KJ
7.- Calcular la entalpíaestándar de formación de la hidracina líquida (N2H4) a partir de los siguientes
2NH3 (g) + 3 N2O (g)-----> 4 N2 (g) + 3H2O (l) ∆Hº=-1010 KJ
N2O (g) + 3H2 (g) -----> N2H4 (l) + H2O (l)
∆Hº=-317 KJ
2NH3 (g) + 1/2 O2 -----> N2H4 (l) + H2O (l)
∆Hº=-143 KJ
H2 (g) + 1/2 O2 (g) -----> H2O (l)
∆Hº=-285 KJ
Calcular la entalpía de combustión de la hidracina líquida en oxígeno, siendo los productos de lanitrógeno molecular y agua líquida.
R- ∆Hf=50,25 KJ ; ∆Hc=-620 KJ.

datos:

reacción

8.- Calcular el calor de reacción a 298 K del proceso siguiente:
Br2 (g) + 3F2 (g) -------> 2BrF3 (g)
Si la energía de los enlaces son:
Br-F=47 Kcal; F-F=38 Kcal; Br-Br=46 Kcal.
R- ∆Hr=-122 KJ
9.- Para la reacción PbO(s) + CO(g) ------> Pb(s) + CO2(g) , ∆Hºr=-65,69 KJ/mol. Calcular la entalpía estándar
de
formación delPbO(s) sabiendo que las entalpías estándar de formación el CO2(g) y CO(g)son respectivamente -393,5
KJ/mol y -110,5 KJ/mol. R=-217,3 KJ/mol.

TERMOQUÍMICA

10.- Dado el siguiente proceso (que debe ajustarse):
metano(g) + cloro(g) ----> cloroformo (l) + cloruro de hidrógeno(g).
Calcúlese la entalpía estándar de esa reacción, sabiendo los valores de las entalpías de formación estándar del
clorurode hidrógeno (-22,06 Kcal/mol), del metano (-17,88 Kcal/mol) y del cloroformo o triclorometano (-32,14Kcal/
mol).
R- ∆Hr=-80,4 Kcal/mol
11.- Calcular el calor de combustión a presión constante del etileno a partir de los siguientes datos:
Entalpías de formación estándar ∆Hf C2H4(g) = -12,50 Kcal/ mol
∆Hf CO2 (g) = -319,88 KJ/mol
∆Hf H2O(l)= -68,32Kcal /mol
R =-302,2 Kcal/mol
12.- El calor deformación del gas butano a partir de sus elementos vale -29,81 Kcal/mol mientras que los
calores de formación del CO2 y vapor de agua son, respectivamente,-94,03 Kcal/mol y -57,80 Kcal/mol establecer:
a) La reacción de combustión completa de dicho hidrocarburo.
b) Calorías que una bombona de gas butano de 4 Kg es capaz de suministrar.
c) El volumen de oxígeno gaseoso, medido en condiciones normales,...