Problemsas de expe
2.-HIPÓTESIS: si en un sistema de redox reversible en equilibrio llevado a caboestequiometricamente es modificado por los factores de concentración temperatura, entonces el equilibrio se desplazara de acuerdo a la concentración de ellos, obtenida en el equilibrio 2.
3.Análisis deresultados
Sistema de estudio
Ec. Iónica
Fe+2 + Ag-1 Fe+3 + Ag0
Ec. Molecular
Fe+2SO4-2 + Ag+1NO3-1 Fe+2 + Fe+2 + Ag0
Tabla 1. Desplazamiento delequilibrio químico al modificar la concentración y temperatura.
# TUBO EXPERIMENTACIÓN OBSERVACIONES. # número de equilibrio Desplazamiento del equilibrio
1 Testigo a temperatura ambiente (2°equ) Muy pocoAg0 2 P
2 + 1 ml de solución R1 +Ag 3 P
3 + 1 ml de solución R2 +Ag 3 P
4 + 1 ml de solución P1 -Ag 3 R
5 + 1 ml de solución P2 -Ag 3 R
6 + una pizcade P3 -Ag 3 R
7 + Temperatura. -Ag 3 R
8 - Temperatura. + Ag 3 P
Tabla 2: identificación de la presencia de los reactivos y productos en el equilibrio
REACTIVO Fe +2 Ag +4 Fe +3Observaciones.
1 ml solución HCl [0.1 M] ------------- Beige
Rojo intenso Blanco lila
1 ml solución K3[Fe(CN)]6 [0.1 M] Azul de Turn Bull Rojo Naranja
Verde de Berlín Azul de turn bull
1 mlsolución K4[Fe(CN)]6 [0.1 M] Azul Prusia
Blanco grumoso Azul Prusia Azul de Prusia
Conclusiones
El problema 2 fue, estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de unsistema redox, a resolver del proyecto uno, equilibrio químico.
La hipótesis de trabajo propuesta fue, si en un sistema de redox reversible en equilibrio llevado a cabo estequiometricamente esmodificado por los factores de concentración temperatura, entonces el equilibrio se desplazara de acuerdo a la concentración de ellos, obtenida en el equilibrio 2.
La hipótesis fue comprobada con los...
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