Procedimiento determinacion de kps

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DATOS Y OBSERVACIONES
1. ¿Quién se oxida quien se reduce?
Se tomaron las 7 diluciones de Zn+2 y Cu+2
ANODO (Zn+2 0.1M) y CATODO (Disoluciones de Cu+2):
Se tomo la dilución de Zn+2 0.1M y se midió el cambio de potencial al cambiar las diluciones de Cu+2 se obtuvieron los siguientes datos:
Dilución | con. | m V |
1 | 0,2 | 865 |
2 | 0,04 | 856 |
3 | 0,008 | 829 |
4 | 1,6*10-3 |802 |
5 | 3,2-10-4 | 781 |
Tabla N°1
ANODO (Cu+2 0.1M) y CATODO (Disoluciones de Zn+2):
Se tomó la dilución de Cu+2 0.1M y se midió el cambio de potencial al cambiar las diluciones de Zn+2 se obtuvieron los siguientes datos:
Dilución | con. | M V |
1 | 0,2 | -915 |
2 | 0,04 | -913 |
3 | 0,008 | -895 |
4 | 1,6*10-3 | -881 |
5 | 3,2-10-4 | -897 |
Tabla N°2
2. Celdas deconcentración
Manteniendo el ánodo constante medir cada una de las soluciones.
ANODO: Zn+2 (0,1M)contra las diluciones de Zn+2
Dilución | con. | m V |
1 | 0,2 | -9 |
2 | 0,04 | 40 |
3 | 0,008 | 61 |
4 | 1,6*10-3 | 107 |
5 | 3,2-10-4 | 159 |

Tabla N°3
ANODO: Cu+2 (0,1M) contra las diluciones de Cu+2
Dilución | con. | m V |
1 | 0,2 | 11 |
2 | 0,04 | 3 |
3 | 0,008 | -18 |
4 |1,6*10-3 | -50 |
5 | 3,2-10-4 | -65 |
Tabla N°4
3. Tabla de potenciales de reducción
Sistema Zn+2/Zn0. Electrodo de referencia Ag+
Dilución | con. | M V |
0,1 | 0,1 | -760 |
1 | 0,2 | - |
2 | 0,04 | -758 |
3 | 0,008 | -748 |
4 | 1,6*10-3 | -720 |
5 | 3,2-10-4 | -705 |
Tabla N°5

RESULTADOS
1. ¿QUIÉN SE OXIDA Y QUIEN SE REDUCE?
ANODO (Zn+2 0.1M) y CATODO (Disolucionesde Cu+2):
Dilución | con. (M) | m V | Log con. |
1 | 0,2 | 865 | -0,699 |
2 | 0,04 | 856 | -1,398 |
3 | 0,008 | 829 | -2,097 |
4 | 1,6*10-3 | 802 | -2,796 |
5 | 3,2-10-4 | 781 | -3,495 |
Tabla N°6. mV vs log (M) de Cu+2

Grafica N°1
ANODO (Cu+2 0.1M) y CATODO (Disoluciones de Zn+2):
Dilución | con. | m V | Log con. |
1 | 0,2 | -915 | -0,699 |
2 | 0,04 | -913 | -1,398 |
3 |0,008 | -895 | -2,097 |
4 | 1,6*10-3 | -881 | -2,796 |
5 | 3,2-10-4 | -897 | -3,495 |
Tabla N°7. mV vs log (M) de Zn+2

Grafica N°2
2. CELDAS DE CONCENTRACION
ANODO: Zn+2 (0,1M)contra las diluciones de Zn+2
Dilución | con. | m V | Log con. |
1 | 0,2 | -9 | -0,699 |
2 | 0,04 | 40 | -1,398 |
3 | 0,008 | 61 | -2,097 |
4 | 1,6*10-3 | 107 | -2,796 |
5 | 3,2-10-4 | 159 | -3,495|
Tabla N°8

Grafica N°3
ANODO: Cu+2 (0,1M) contra las diluciones de Cu+2
Dilución | con. | m V | Log con. |
1 | 0,2 | 11 | -0,699 |
2 | 0,04 | 3 | -1,398 |
3 | 0,008 | -18 | -2,097 |
4 | 1,6*10-3 | -50 | -2,796 |
5 | 3,2-10-4 | -65 | -3,495 |
Tabla N°8

Grafica N°4

3. CONSTRUCCION DE LA TABLA DE POTENCIALES DE REDUCCION

* DETERMINACION DE ECELDA, E°CELDA y KEQSistema Zn+2/Zn0. Electrodo de referencia Ag+
Dilución | con. | m V | log |
0,1 | 0,1 | -760 | -1 |
2 | 0,04 | -758 | -1,398 |
3 | 0,008 | -748 | -2,097 |
4 | 1,6*10-3 | -720 | -2,796 |
5 | 3,2-10-4 | -705 | -3,495 |
Tabla N°9

y=14,8x-782,6
m=14,8=0,05916n
n=0,0591614,8=4,00*10-3
b=intercepto=E0=-782,6mV

Keq=10nE00,05916=104,00*10-3-782,60,05916
Keq=1,32*10-53

ANALISÍSDE RESULTADOS

Se van a analizar cada uno de los ensayos realizados en el laboratorio:

* En la parte del laboratorio en la que se quería analizar quien se oxida y quien se reduce, para la primera celda en la que se usa el zinc como ánodo y como cátodo se usan unas disoluciones de cobre se obtienen potenciales de celda positivos lo que concuerda con las características de una celdagalvánica o electrocelda, en este caso en el ánodo es quien pierde los electrones para ser transferidos al cátodo que en este caso es quien se reduce por tener un potencial de celda positivo se deduce que la reacción química es espontánea y genera una tensión eléctrica; esta celda consta de una reacción de oxidación y una de reducción, cada una de las cuales se conoce como una semireacccion:...
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