PROCESO INDUSTRIAL DE SINTESIS DE ACIDO NITRICO A PARTIR DE AMONIACO
Páginas: 4 (771 palabras)
Publicado: 19 de agosto de 2015
Marlyn Escorcia Villarreal. Grupo 1
PROCESO INDUSTRIAL DE SINTESIS DE ACIDO NITRICO A PARTIR DE
AMONIACO
El ácido nítrico se prepara industrialmente por oxidación catalítica del amoníaco a altatemperatura con exceso de aire. El procedimiento fue desarrollado en 1902 por el
químico alemán Wilhem Ostwald (1853-1932). (3) El método ostwuald se da en tres
etapas:
Oxidación de amoniaco con aire enexceso en presencia de un catalizador de
platino, obteniendo monóxido de nitrógeno.
Oxidación del monóxido de nitrógeno a dióxido de nitrógeno.
Absorción del gas en agua dando como resultadoel ácido nítrico. (1)
Descripción del diagrama de flujo del proceso:
El amoniaco (NH3) se encuentra almacenado en estado líquido a -33°C y a presión
atmosférica en el tanque abierto T-01. Una bombalo envía a proceso a 1240 Kpa para
luego ser vaporizado en el intercambiador de calor I-01 y luego filtrado(F-01). Se une a
una corriente de aire atmosférico, previamente filtrado y comprimido, en unaunidad
mezcladora M-01.
Cuando la mezcla amoniaco-aire contiene un 10.2% de amoniaco (porcentaje apto para
la formación de óxido nítrico NO)esta se pone en contacto con el catalizador del rector
R-01dando lugar a una reacción rapidísima y con una eficiencia del 95%.
1.
↔
2.
↔
Como la reacción es exotérmica la temperatura se eleva alrededor de 930°C. Aquí
culmina la etapa de oxidacióncatalítica del amoniaco.
El gas efluente del reactor R-01 se enfría a través de una serie de intercambiadores de
calor (I-02, I-03, I-04) de 645°C hasta una temperatura de 185°C. La disminución de latemperatura favorece la oxidación de óxido de nitrógeno a dióxido de nitrógeno. A
continuación se muestra el proceso de enfriamiento.
3.
↔
3.
↔
4.
↔
I-01, 645°C hasta 596°C, reacciona el 5% del 𝑁𝑂
I-02,596 °C hasta 315°C, reacciona el 15% del
𝑁𝑂 y un 3% del 𝑁
formado.
Marlyn Escorcia Villarreal. Grupo 1
↔
3.
I-03, 315°C hasta 185°C, reacciona el 25% del
𝑁𝑂 y un 7% del 𝑁
formado.
↔
Hasta aquí...
PROCESO INDUSTRIAL DE SINTESIS DE ACIDO NITRICO A PARTIR DE
AMONIACO
El ácido nítrico se prepara industrialmente por oxidación catalítica del amoníaco a altatemperatura con exceso de aire. El procedimiento fue desarrollado en 1902 por el
químico alemán Wilhem Ostwald (1853-1932). (3) El método ostwuald se da en tres
etapas:
Oxidación de amoniaco con aire enexceso en presencia de un catalizador de
platino, obteniendo monóxido de nitrógeno.
Oxidación del monóxido de nitrógeno a dióxido de nitrógeno.
Absorción del gas en agua dando como resultadoel ácido nítrico. (1)
Descripción del diagrama de flujo del proceso:
El amoniaco (NH3) se encuentra almacenado en estado líquido a -33°C y a presión
atmosférica en el tanque abierto T-01. Una bombalo envía a proceso a 1240 Kpa para
luego ser vaporizado en el intercambiador de calor I-01 y luego filtrado(F-01). Se une a
una corriente de aire atmosférico, previamente filtrado y comprimido, en unaunidad
mezcladora M-01.
Cuando la mezcla amoniaco-aire contiene un 10.2% de amoniaco (porcentaje apto para
la formación de óxido nítrico NO)esta se pone en contacto con el catalizador del rector
R-01dando lugar a una reacción rapidísima y con una eficiencia del 95%.
1.
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2.
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Como la reacción es exotérmica la temperatura se eleva alrededor de 930°C. Aquí
culmina la etapa de oxidacióncatalítica del amoniaco.
El gas efluente del reactor R-01 se enfría a través de una serie de intercambiadores de
calor (I-02, I-03, I-04) de 645°C hasta una temperatura de 185°C. La disminución de latemperatura favorece la oxidación de óxido de nitrógeno a dióxido de nitrógeno. A
continuación se muestra el proceso de enfriamiento.
3.
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3.
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4.
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I-01, 645°C hasta 596°C, reacciona el 5% del 𝑁𝑂
I-02,596 °C hasta 315°C, reacciona el 15% del
𝑁𝑂 y un 3% del 𝑁
formado.
Marlyn Escorcia Villarreal. Grupo 1
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3.
I-03, 315°C hasta 185°C, reacciona el 25% del
𝑁𝑂 y un 7% del 𝑁
formado.
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