Proceso isocorico

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PROCESO ISOCORICO
Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ΔV = 0. Esto implica que el procesono realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como:

ΔW = PΔV,
donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).

Aplicando la primeraley de la termodinámica, podemos deducir que Q, el cambio de la energía interna del sistema es:

Q = ΔU
para un proceso isocórico: es decir, todo el calor que transfiramos al sistemaquedará a su energía interna, U. Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento de temperatura,

Q = nCVΔT
donde CV esel calor específico molar a volumen constante.

En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical.

Obtenido de"http://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_isoc%C3%B3rico"

Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo a la evolución reversible de un sistema termodinámico que transcurre a temperatura constante. La compresión o la expansión de ungas ideal en contacto permanente con un termostato es un ejemplo de proceso isotermo.

La expansión isoterma de un gas ideal puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistemade capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas; este otro sistema se conoce como foco caliente. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gasse expanda realizando trabajo. Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y ésta permanece constante en la expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual al trabajorealizado por el gas: Q = W.

Una curva isoterma es una línea que sobre un diagrama representa los valores sucesivos de las diversas variables de un sistema en un proceso isotermo. Las isotermas de...
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