Procesos catalíticos
Páginas: 4 (775 palabras)
Publicado: 8 de julio de 2010
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PROCESOS CATALITICOS
LA CATÁLISIS ES EL PROCESO A TRAVÉS DEL CUAL SE INCREMENTA LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA. EL PROCESO DE CATÁLISIS IMPLICA LA PRESENCIA DE UNA SUSTANCIA QUE, SIBIEN ES CIERTO, ES PARTE DEL SISTEMA EN REACCIÓN, LA MISMA SE PUEDE LLEVAR A CABO SIN LA PRIMERA. ÉSTA SUSTANCIA SE LLAMA CATALIZADOR. UN CATALIZADOR ES UNA SUSTANCIA QUE AUMENTA LA VELOCIDAD DE UNAREACCIÓN, REACCIONANDO, REGENERÁNDOSE Y QUE PUEDE SER RECUPERADO AL FINAL DE LA REACCIÓN (EL CATALIZADOR SE FRAGMENTA EN PEQUEÑAS PARTÍCULAS PARA ACELERAR EL PROCESO). SI RETARDA LA REACCIÓN SE LLAMAINHIBIDOR.
Naturaleza del Proceso
La velocidad de reacción depende de las velocidades de los pasos del mecanismo. La función del catalizador es simplemente proveer un mecanismo adicional (rutadiferente) para ir de reactivos a productos. Este mecanismo de alternativa tiene una energía de activación menor que el mecanismo en ausencia de catalizador; por otra parte, normalmente el Factor deFrecuencia.
Clasificación de la Catálisis
La catálisis se clasifica en función de la naturaleza química del medio de la reacción. A partir del número de fases presentes y de la química implicada esposible agrupar de acuerdo a su aplicación.
• Catálisis homogénea
• Catálisis ácido-base
• Catálisis heterogénea
• Catálisis enzimática
La catálisis homogénea tiene lugar cuandolos reactivos y el catalizador se encuentran en la misma fase, sea líquida o gaseosa. En la catálisis homogénea se tiene un acceso más fácil al mecanismo de reacción y por consecuencia se puede dominarmejor el proceso catalítico correspondiente.
La catálisis heterogénea se produce si el catalizador se encuentra en una fase diferente a la de los reactivos
El catalizador, por definición, nocambia su concentración durante la reacción de catálisis (la reacción intermedia que reduce la energía de activación. Sin embargo, es posible que sí participe en la reacción global, y se habla entonces...
PROCESOS CATALITICOS
LA CATÁLISIS ES EL PROCESO A TRAVÉS DEL CUAL SE INCREMENTA LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA. EL PROCESO DE CATÁLISIS IMPLICA LA PRESENCIA DE UNA SUSTANCIA QUE, SIBIEN ES CIERTO, ES PARTE DEL SISTEMA EN REACCIÓN, LA MISMA SE PUEDE LLEVAR A CABO SIN LA PRIMERA. ÉSTA SUSTANCIA SE LLAMA CATALIZADOR. UN CATALIZADOR ES UNA SUSTANCIA QUE AUMENTA LA VELOCIDAD DE UNAREACCIÓN, REACCIONANDO, REGENERÁNDOSE Y QUE PUEDE SER RECUPERADO AL FINAL DE LA REACCIÓN (EL CATALIZADOR SE FRAGMENTA EN PEQUEÑAS PARTÍCULAS PARA ACELERAR EL PROCESO). SI RETARDA LA REACCIÓN SE LLAMAINHIBIDOR.
Naturaleza del Proceso
La velocidad de reacción depende de las velocidades de los pasos del mecanismo. La función del catalizador es simplemente proveer un mecanismo adicional (rutadiferente) para ir de reactivos a productos. Este mecanismo de alternativa tiene una energía de activación menor que el mecanismo en ausencia de catalizador; por otra parte, normalmente el Factor deFrecuencia.
Clasificación de la Catálisis
La catálisis se clasifica en función de la naturaleza química del medio de la reacción. A partir del número de fases presentes y de la química implicada esposible agrupar de acuerdo a su aplicación.
• Catálisis homogénea
• Catálisis ácido-base
• Catálisis heterogénea
• Catálisis enzimática
La catálisis homogénea tiene lugar cuandolos reactivos y el catalizador se encuentran en la misma fase, sea líquida o gaseosa. En la catálisis homogénea se tiene un acceso más fácil al mecanismo de reacción y por consecuencia se puede dominarmejor el proceso catalítico correspondiente.
La catálisis heterogénea se produce si el catalizador se encuentra en una fase diferente a la de los reactivos
El catalizador, por definición, nocambia su concentración durante la reacción de catálisis (la reacción intermedia que reduce la energía de activación. Sin embargo, es posible que sí participe en la reacción global, y se habla entonces...
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