Profesora De Enseñanza Media

Las Soluciones Químicas
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de losdiversos componentes.
Una solución ó disolución concentrada, tiene una cantidad relativamente grande de soluto  o solutos disueltos, y una disolución diluida tiene solamente una pequeña cantidad de soluto. Si bien las disoluciones líquidas son más comunes, las disoluciones también pueden existir en estados gaseosos y sólidos. Por ejemplo la moneda de níquel de cinco centavos de Estados Unidos esuna disolución sólida del 75 por ciento de Cu y del 25 por ciento de Ni. Las disoluciones sólidas con un metal como disolvente se llaman aleaciones



CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN |
sólidas | Sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón); Gas en sólido: hidrógeno en paladio;
Líquido en Sólido: Mercurio en plata|
líquidas | Líquido en líquido: alcohol en agua; Sólido en líquido: sal en agua (salmuera);
Gas en Sólido: oxígeno en agua  |
gaseosas | Gas en gas: oxígeno en nitrógeno; Gas en líquido: gaseosas, cervezas;
Gas en Sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc. |

Una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables y que no se encuentranquímicamente combinadas. Por lo tanto, una mezcla no tiene un conjunto de propiedades únicas, sino que cada una de las sustancias constituyentes aporta al todo con sus propiedades específicas.
Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que se encuentran una o más sustancias en menor proporción.
Se llama fase dispersante al medio y fase dispersa a las sustancias que estánen él
Ejemplo: Agua con azúcar
 
De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.
 a) Mezclas homogéneas: Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física.
Ejemplo: El agua potable es una mezcla homogénea de agua (fase dispersante) y varias sales minerales (fasedispersa). Sin embargo, no vemos las sales que están disueltas; sólo observamos la fase líquida.
Entre las mezclas homogéneas se distingue una de gran interés: la solución o disolución química.
 b) Mezclas heterogéneas: Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física.
Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite.
Las mezclas heterogéneas se puedenagrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides.









Propiedades generales.
    Las presentan los sistemas materiales básicos sin distinción y por tal motivo no permiten diferenciar una sustancia de otra. Algunas de las propiedades generales se les da el nombre de extensivas, pues su valor depende de la cantidad de materia, tal es el caso de la masa, el peso, volumen. Otras,las que no dependen de la cantidad de materia sino de la sustancia de que se trate, se llaman intensivas. El ejemplo paradigmático de magnitud intensiva de la materia másica es la densidad.

Propiedades extensivas o generales.
  Son las cualidades que nos permiten reconocer a la materia, como la extensión, o la inercia. Son aditivas debido a que dependen de la cantidad de la muestra tomada.Para medirlas definimos magnitudes, como la masa, para medir la inercia, y el volumen, para medir la extensión (no es realmente una propiedad aditiva exacta de la materia en general, sino para cada sustancia en particular, porque si mezclamos por ejemplo 50 ml de agua con 50 ml de etanol obtenemos un volumen de disolución de 96 ml). Hay otras propiedades generales como la interacción, que se mide...