Prop quimicas de los elementos

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PRACTICA 03

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS


OBJETIVOS:

• Estudiar las propiedades periódicas de los elementos.
• Observar en forma cualitativa las propiedades físicas de algunos elementos.
• Ensayar y observar los cambios químicos de los grupos IA, IIA, IIIA y VIIA.


PRINCIPIOS TEORICOS:

METALES
Características Generales:

• Poseen brillo metálico, f
•Existen en estado sólido (a excepción del Mercurio)/
• Conducen con facilidad la corriente eléctrica y el calor./
• En las reacciones químicas ceden electrones y se cargan positivamente.
• Son de consistencia dura, tenaces, tienen alto punto de fusión y de ebullición.
• Tienen bajo potencial de ionización.
• Forman aleaciones.
Ejm:
Fe + C = Acero
Hg + otros elementos metálicos = Amalgamas.CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS ALCALINO IA

• Todos los elementos de este grupo tienen un solo electrón en su última capa, distribuido en el orbital "s" (la configuración electrónica termina en ns1)
• No se encuentran libres en la naturaleza (generalmente están combinados con otros elementos).
• El estudio de los espectros de los vapores de estos metales a una temperatura próxima a laebullición muestra la presencia de moléculas diatómicas.
• Cuando están combinados, todos los elementos tienen estado de oxidación +1.
• Se obtienen por reducción química o por electrólisis de sus sales fundidas.

Corriente eléctrica

2NaCI —•» CI2 + 2Na



MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

• Gradillas
• Vaso precipitado de 150 mL.
• Tubos de ensayo
• Pinza demetal.
• Luna de reloj
• Plancha de vidrio
• Piscetas y espátula.
• Goteros, baguetas, y probetas.
• Sólidos potasio, sodio y cloro liquido.
• NaF, NaCl, KBr, Kl, MgCl2, CaCl2, SrCl2, BaCl2, AgNO3 al 10%.
• NH3 7M, H2SO4 al 10M, NaOH 5M, HCl al 5M, indicador fenoltaleina.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS, GRUPO IA

PROPIEDADESFISICAS

• Observar el recipiente y el líquido en que se encuentra almacenado el metal.
• Sobre la plancha de vidrio colocar una pequeña muestra del metal, observar la apariencia, el brillo metálico y la reactividad con el oxigeno en el aire.
• Cortar con la espátula un pequeño trozo de metal, observe las cualidades anteriores en la nueva superficie.



REACTIVIDAD EN EL AGUAEn un vaso de 150 mL, adicionar 50 mL de agua destilada o potable, utilizando una espátula o pinza introducir con cuidado un pequeño trozo de sodio y potasio por la pared del vaso, luego tapar con una luna de reloj y observar los fenómenos que ocurren.















OBSERVACION:



El pedazo de sodio empieza a
Desplazarse en el agua, mientras mas tiempo pasa el sodio vadisminuyendo hasta que se mezcla completamente con el agua.












Al alzar la luna de reloj del vaso precipitado se observa que el líquido libera un gas.

No se forma precipitado.













Luego añada 2 gotas del indicador de fenoltaleina en el vaso, anota las observaciones ocurridas



















Escribir la ecuación de las reacciones.Grupo IA

Ecuación 1

Na + H2O ( NaOH + H2

Ecuación balanceada:

2Na + 2H2O ( 2NaOH + H2

Ecuación 2.

K + H2O ( K (OH) + H2

Ecuación balanceada:

2K + 2H2O ( 2K (OH) + H2




FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS TERREOS GRUPO IIA

FORMACION DE SULFATOS


En tres tubos de ensayo y adicionar la gotas de MgCl2, CaCl2,BaCl2 0.1M respectivamente, agregar a cada tubo 10gotas de H2SO4 al 10%, agitar y observar, esperando la sedimentación de los precipitados si se forman, escribir las ecuaciones de las reacciones que se forman.




CaCl2 + H2SO4 ( CaSO4 + 2HCl


























BaCl2 + H2SO4 ( BaSO4 + 2HCl


















MgCl2 + H2SO4 (...
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