Propidades Químicas De Los Metales Y No Metales

Propiedades químicas de los metales y de los no metales
Ecuaciones
Mg + O Mg O Mg O+ H O Mg (OH)
S + O S O S O + H O H S O
Materiales y Reactivos.
• Un mechero
• Un gotero
• Cuchara de combustión
• Vidrio de reloj
• Tubo de ensayo
• Papel tornasol azul.-
• 5g de azufre en polvo.- Tornasol azul
que cambia de azul a rojo cuando hay un cambio de medio
• alcalino a ácido.Este no metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en di sulfuro de carbono.
• Fenolftaleína solución.- Es un indicador de bases.
• 5g de cinta de magnesio.- El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metalalcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.
• Agua
Procedimiento
1. Colocar en la cuchara de combustión un pedazo de la cinta de magnesio. Luego proceder a acercarlo hacia la llama del mechero, hasta que comience la reacción. Durante la reacción se obtiene óxido de magnesio (Mg O)
2. En un vidrio de reloj con un poco de agua, añadir una pequeña muestra del óxido de magnesio que seacaba de obtener, procediendo a mezclar. El óxido de magnesio reacciona con el agua, obteniendo así hidróxido de magnesio, Mg (OH)
3. Añadir tres gotas de Fenolftaleína a dicha muestra, y observar el cambio que se produce, ya que este reactivo es un indicador de bases.
4. Se debe limpiar la cuchara de combustión para colocar una pequeña cantidad de azufre en polvo; calentarla en la llama demechero. Durante la combustión se obtiene un gas, se a obtenido dióxido de azufre ( S O )
5. Retirar la cuchara de combustión del mechero y recibir los vapores en un tubo de ensayo previamente húmedo que se encuentre boca abajo.
6. Luego introducir la punta de una tira de papel tornasol azul en el tubo de ensayo. Observar la coloración del papel.


Cálculos y/o Resultados
Verificar que seutilice la cantidad necesaria de los reactivos, para que en futuras ocasiones también se los pueda utilizar. Además de que se debe emplear la menor cantidad posible; siendo que solo se necesita observar las reacciones de distintos elementos.
Se han considerado los resultados siguientes:
Al aproximar la cuchara de combustión con la cinta de magnesio al mechero, se obtuvo oxido de magnesio.Durante la combustión, la cinta de magnesio brilló en una luz intensa, dando lugar al compuesto mencionado.
Al emplear la fenolftaleína en la muestra del vidrio de reloj, con el contenido de la reacción anterior (Mg O), esta cambio de color, obteniendo el color fucsia. Así indicando la presencia de una base, Mg (OH) .
Cuando hubo reacción de la combustión del azufre, este se consumió. Dejando ungas en el ambiente, S O .
Al recibir estos humos en un tubo de ensayo previamente húmedo, las paredes se empañan. Luego, al introducir el papel tornasol al tubo de ensayo pasa a ser de un color rosado, mostrando la presencia de un ácido.
Observaciones
Magnesio
Los compuestos de magnesio, principalmente su óxido, se usan como material refractario en hornos para la producción de hierro y acero,metales no férreos, cristal y cemento, así como en agricultura e industrias químicas y de construcción.
El uso principal del metal es como elemento de aleación del aluminio, empleándose las aleaciones aluminio-magnesio en envases de bebidas. Las aleaciones de magnesio, especialmente magnesio-aluminio, se emplean en componentes de automóviles, como llantas, y en maquinaria diversa. Además, el metalse adiciona para eliminar el azufre del acero y el hierro. Otros usos son:
• Aditivo en propelentes convencionales.
• Obtención de fundición nodular (hierro-silicio-Mg) ya que es un agente esferoidizante/nodulizante del grafito.
• Agente reductor en la obtención de uranio y otros metales a partir de sus sales.
• El hidróxido (leche de magnesia), el cloruro, el sulfato (sales Epsom) y el...