propiedades coligativas de electrolitos fuertes

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES DE
ELECTROLITOS

Las propiedades coligativas de las soluciones
dependen de la concentración total de partículas
de soluto, sin importar si las partículas soniones
o moléculas.

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Así podemos esperar que una solución 0,1 m de NaCl
tenga un total de partículas en solución igual a 0,2 m ya
que como esta sales un electrolito fuerte, disocia
completamente en solución.

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ELECTROLITOS

Para electrolitos fuertes y débiles la
concentración de partículas en solución esmayor que la concentración inicial del
compuesto en cuestión, por lo tanto, al
determinar experimentalmente las propiedades
coligativas de estos compuestos se observan
desviaciones de las teóricasesperadas.

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Así, por ejemplo, si tenemos una solución 0,1 m de NaCl
y calculamos su punto de congelación (Tc) considerando
que este compuesto es unno electrolito resulta ser:
Tc

=

-0,186 °C

si consideramos al NaCl como es en realidad (electrolito
fuerte), la concentración de partículas en solución (si
partimos de una solución 0,1 m) será de0,2 m, luego el
punto de congelación de la solución es:
Tc

=

-0,372 °C

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Sin embargo, Van’t Hoff determinó experimentalmente
que el punto decongelación de una solución 0,1 m de
NaCl era realmente -0,348 °C, una temperatura distinta
a la esperada teóricamente (-0,372 °C).
La diferencia entre la propiedad coligativa esperada y
observadaexperimentalmente para los electrolitos
débiles SE DEBE A LAS ATRACCIONES
ELECTROSTÁTICAS ENTRE LOS IONES EN
SOLUCIÓN.

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A medida que los iones se muevenen la solución, los
iones de cargas opuesta chocan y se unen por breves
momentos. Mientras están unidos se comportan como
una sola partícula llama par iónico.
El número de partículas independientes...