Propiedades Coligativas De Las Disoluciones



Asignatura: Química
Profesora: María Angélica Rojas
Alumna: Carolaine Arredondo
Curso: 2° Medio CFecha de Entrega: 29. Octubre. 2012

Introducción

El presente trabajo presenta las propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presiónde vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la faselíquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor y así como otros cambios que se conocerán mas a fondo como podemos manejar la materia para aprovecharla de una manera más óptima y de acuerdo a nuestras necesidades.

Descenso de la presión de vapor

La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
ladisminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor
Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada. La formulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoult (foto de la izquierda) de que el [continua]

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