Propiedades Coligativas De Las Soluciones

Pasos para calcular la presión de vapor de una solución:
Calcule la presión de vapor de una solución a 26°C que contiene 10 gr. de Urea disuelta en 200 gr. de agua. Masa molecular de la urea: 60g/mol
Masa molecular del agua: 18 g/mol |
Paso 1: Calcular el número de moles del soluto y del solvente. | |
Total moles soluto + solvente = 0,1666 + 11,111 = 11,276 mol |
Paso 2: Fracción molar(Fn) | |
Paso 3: Aplicar la expresión matemática de la Ley de Raoult | |
Se busca en la tabla la presión del agua a 26ºC que corresponde a Po y se sustituye en la fórmula. | Temperatura (°C)| Presión (mmHg) | Temperatura (°C) | Presión (mmHg) |
0 | 4,6 | 21 | 18,5 |
5 | 6,3 | 22 | 19,7 |
8 | 8,0 | 23 | 20,9 |
9 | 8,6 | 24 | 22,2 |
10 | 9,2 | 25 | 23,4 |
11 | 9,8 | 26 | 25,0 |12 | 10,5 | 27 | 26,5 |
13 | 11,2 | 28 | 28,1 |
14 | 11,9 | 29 | 29,8 |
15 | 12,7 | 30 | 31,5 |
16 | 13,5 | 31 | 33,4 |
17 | 14,4 | 32 | 35,4 |
18 | 15,4 | 33 | 37,4 |
19 | 16,3 | 34| 39,6 |
20 | 17,4 | 100 | 760,0 |
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Presión de vapor de agua a 28ºC = 25 mmHg | |
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Punto de ebullición y de congelación:Aplicación de las fórmulas: |

En 392 g de agua sedisuelven 85 g de azúcar de caña (sacarosa). Determinar el punto de ebullición y el de congelación de la solución resultante. Masa molecular de la sacarosa: 342 g/mol.

Paso 1: determinar lamolalidad de la solución: |

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Paso 2:
Determinar el punto de ebullición y de congelación |

Punto de ebullición:

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Como el agua hierve a los 100°C, se suma el valor obtenido a100°C:
100°C + 0,329 = 100,329°C |
Punto de congelación:

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Como el agua se congela por debajo de los 0ºC 0ºC– 1,179 = - 1,179°C. |
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A continuación se presenta un problema tipo de presiónosmótica:

Halle la presión osmótica de una solución de glucosa que contiene 12 gr. de la sustancia en 500 ml de solución a una temperatura de 298ºK.

Masa molecular de la glucosa = (MM): 180...