Propiedades coligativas: soluciones de no electrolitos

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PROPIEDADES COLIGATIVAS: SOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS

Introducción
Las propiedades coligativas o propiedades colectivas son propiedades que dependen solo del numero de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto. Todas estas especies tienen un mismo origen ya que dependen del número de partículas de soluto presentes, independientemente de que seanátomos, iones o moléculas. Las propiedades coligativas son la disminución de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Por lo tanto en las propiedades coligativas de disoluciones de no electrolitos, son disoluciones cuyas concentraciones son ≤ 0,2 M.
Estas propiedades proporcionan un medio para determinar la masamolar de un soluto. Aunque cualquiera de las cuatro propiedades sirve para este propósito, en la práctica solo se utiliza la disminución del punto de congelación y la presión osmótica, para calcular la molaridad o molalidad de una disolución.
Las curvas de enfriamiento son una representación gráfica de la temperatura de un material frente al tiempo conforme este se enfría. Proporcionan informaciónsobre el cambio de fase de las sustancias En la práctica observáremos dicho comportamiento en Dextrosa y Urea.

Objetivo General.
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito, sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.

Objetivo Particular
a) Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un noelectrolito, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.
b) Calcular la constante crioscopica del agua con base en el efecto de la concentración de un no electrolito sobre la temperatura de congelación del agua.

Ecuación:
ΔTf=To –T ……………………(1)

To =Donde es la temperatura de fusión del agua.
T= punto de fusión de la sustancia

Algoritmo de cálculo.Solución de urea
M=.25
To= 273.15
T= 272.65

Utilizando la ecuación 1 para calcular el ΔTf

ΔTf =273.15-272.65=0.50

La cual se hace una regresión lineal de diferentes concentración
Y=KX+0

Para la urea Para la dextrosa
Y =2.6X-0.1 Y=1.72X+0.02

Donde
Y= ΔTf
X=Molaridad
K=Constante crioscopica

Tabla 1:

| Temperatura(ºC) |
Sistema | H2O | H2O/Urea (NH2)2CO |
Tiempo (min) | 0.0m | 0.25m | 0.50m | 0.75m | 1.0m |
0,0 | 23,7 | 23,5 | 24,0 | 23,0 | 24,8 |
0,5 | 20,7 | 11,1 | 12,8 | 10,5 | 22,1 |
1,0 | 15,2 | 2,4 | 5,5 | 4,3 | 19,2 |
1,5 | 4,9 | 0,8 | 0,8 | 1,2 | 13,2 |
2,0 | 0,0 | -0,6 | -2,1 | -1,6 | 6,3 |
2,5 | 0,0 | -2,1 | -2,9 | -1,6 | 2,7 |
3,0 | 0,0 | -3,8 | -3,4 | -1,5 | -0,2 |
3,5 |-0,1 | -0,4 | -4,9 | -1,5 | -1,2 |
4,0 | -0,1 | -0,5 | -1,0 | -1,5 | -2,0 |
4,5 | 0,0 | -0,5 | -1,0 | -1,5 | -2,8 |
5,0 | -0,1 | -0,5 | -1,0 | -1,4 | -3,7 |
5,5 | 0,0 | -0,5 | -1,0 | -1,5 | -2,1 |
6,0 | -0,1 | -0,5 | -1,0 | -1,5 | -2,0 |
6,5 | 0,0 | -0,5 | -1,1 | -1,6 | -1,9 |
7,0 | -0,1 | -0,5 | -1,2 | -1,6 | -2,1 |
7,5 | 0,0 |   | -1,2 | -1,7 | -2,1 |
8,0 | 0,0 |   | -1,2 | -1,8| -2,1 |
8,5 | 0,0 |   | -1,2 | -1,8 | -2,1 |
9,0 |   |   | -1,2 | -1,8 | -2,1 |
9,5 |   |   | -1,2 | -1,8 | -2,2 |
10,0 |   |   |   |   | -2,3 |
10,5 |   |   |   |   | -2,4 |
11,0 |   |   |   |   | -2,3 |
11,5 |   |   |   |   | -2,5 |
12,0 |   |   |   |   | -2,4 |
12,5 |   |   |   |   | -2,4 |
13,0 |   |   |   |   | -2,5 |
13,5 |   |   |   |   | -2,6 |

Grafica de la Tabla1

Tabla 2

Temperatura (ºC) |
Sistema | H2O | H2O/Dextrosa |
Tiempo (min) | 0.0m | 0.25m | 0.50m | 0.75m | 1.0m |
0,0 | 24,8 | 23,3 | 23,2 | 22,5 | 24,7 |
0,5 | 18,8 | 19,8 | 20,8 | 21,9 | 21,7 |
1,0 | 14,1 | 12,2 | 18,9 | 19,6 | 18,0 |
1,5 | 10,1 | 8,8 | 13,4 | 15,0 | 15,3 |
2,0 | 7,6 | 5,6 | 11,6 | 11,6 | 11,8 |
2,5 | 5,8 | 5,3 | 8,2 | 8,6 | 9,6 |
3,0 | 3,9 | 3,6 |...
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