Propiedades coligativas

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PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES DE
ELECTROLITOS
Las propiedades coligativas de las soluciones
dependen de la concentración total de partículas
de soluto, sin importar si las partículasson iones
o moléculas.PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES DE
ELECTROLITOS
Así podemos esperar que una solución 0,1 m de NaCl
tenga un total de partículas en solución igual a 0,2 m ya
quecomo esta sal es un electrolito fuerte, disocia
completamente en solución.PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES DE
ELECTROLITOS
Para electrolitos fuertes y débiles la
concentración de partículasen solución es
mayor que la concentración inicial del
compuesto en cuestión, por lo tanto, al
determinar experimentalmente las propiedades
coligativas de estos compuestos se observandesviaciones de las teóricas esperadas. PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES DE
ELECTROLITOS
Así, por ejemplo, si tenemos una solución 0,1 m de NaCl
y calculamos su punto de congelación (Tc)considerando
que este compuesto es un no electrolito resulta ser:
Tc = -0,186 °C
si consideramos al NaCl como es en realidad (electrolito
fuerte), la concentración de partículas en solución (si
partimosde una solución 0,1 m) será de 0,2 m, luego el
punto de congelación de la solución es:
Tc = -0,372 °CPROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES DE
ELECTROLITOS
Sin embargo, Van’t Hoff determinóexperimentalmente
que el punto de congelación de una solución 0,1 m de
NaCl era realmente -0,348 °C, una temperatura distinta
a la esperada teóricamente (-0,372 °C).
La diferencia entre la propiedadcoligativa esperada y
observada experimentalmente para los electrolitos
débiles SE DEBE A LAS ATRACCIONES
ELECTROSTÁTICAS ENTRE LOS IONES EN
SOLUCIÓN.PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES DEELECTROLITOS
A medida que los iones se mueven en la solución, los
iones de cargas opuesta chocan y se unen por breves
momentos. Mientras están unidos se comportan como
una sola partícula...
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