Propiedades coligativas

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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
U.E.P. José Rafael Revenga
El consejo, Edo. Aragua

Propiedades Coligativas

Elaborado por:
Méndez Natly
C.I.25527704
1Cs “U”

Prof. Yaise Serrano
Biología

El consejo, Febrero de 2011

Índice

1. ¿Qué son propiedades Coligativas de las Soluciones?........................1
2. Cuáles sonlas propiedades Coligativas de sus soluciones. Explique y ejemplifique…………………………………………………………………………………………………………………1.1
* Cálculo del punto de congelación……………………….……………………………………1.2
* Aplicación de las fórmulas……………………………………………………….….….……..1.3
Paso 1………………………………………………..…………………………………………………1.3.1
Paso 2…………………………………………………………………………………………………..1.3.2
3. Punto deebullición……………………………………………………………………………………………………..…2
4. Punto de congelación………………………………………………………………………………………………..2.1
5. ¿Cuál es el Enunciado de la ley de Raoult……………………………………………………………..2.2
6. Explique qué sucede con la presión de vapor cuando se encuentra la fracción molar del soluto en una solución………………………………………………………………………………..2.3
7. Si elevamos la temperatura de un líquido, que sucede con su presión osmótica. Expliqueclaramente………………………………………………………………………………………..…………………3
8. Aplicación de la presión osmótica en los sistemas biológicos……….……………………3.1
9. Explique atravez de este contenido porque los peces pueden respirar en el agua……………………………………..……………………………………………………………………………………………4
Biografía…………………………………………………………………………………………………………..5

1. ¿Qué son propiedades Coligativas de las Soluciones?
Se llaman Propiedades Coligativas, aquellas propiedades de una solución quedependen únicamente de la concentración molar, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto. Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. Es decir son propiedades físicas que van a depender delnúmero de partículas de Soluto en una cantidad determinada de disolvente o Solvente.

2. Cuáles son las propiedades Coligativas de sus soluciones. Explique y ejemplifique.
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y del sólido se igualan.

El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculasse hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro. La temperatura de congelación del agua pura es 0ºC.

Cálculo del punto de congelación: 
  |
 
Tc: diferencia entre lospuntos de congelación de una solución y del disolvente puro.
Kc: constante molar de congelación. Cuando el disolvente es agua el valor de la constante es: 1,86 ºC Kg/mol
m: molalidad

Aplicación de las fórmulas:

En 392 g de agua se disuelven 85 g de azúcar de caña (sacarosa). Determinar el punto de ebullición y el de congelación de la solución resultante. Masa molecular de la sacarosa: 342g/mol.

Paso 1: determinar la molalidad de la solución:
(1)



|

Paso 2:
Determinar el punto de ebullición y de congelación
Punto de ebullición:
  
  
   |

Como el agua hierve a los 100°C, se suma el valor obtenido a 100°C: 
100°C + 0,329 = 100,329°C

Punto de congelación:
  
  
   |

Como el agua se congela por debajo de los 0ºC 0ºC– 1,179 = - 1,179°C.

3. ¿Cuáles el Enunciado de la ley de Raoult
La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.

4. Explique qué sucede con la...
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