Propiedades Coligativas

EXPERIENCIA N° 14
PROPIEDADES COLIGATIVAS

Yudit esmith marin arguello, rashid palacios, luis cervantes, marlon Santander
Elieth rodriguez, angel reales.
Universidad del atlantico
Fresa_-intensa@hotmail.com
Palabras clave: punto de ebullición, soluciones, soluto no volátil.
Al finalizar el experimento se demostró la preparación de una solución con un solvente y un soluto no volátil(que se transformará en gas) y se midió su presión, y al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a la misma temperatura), se observo que la de la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil.

INTRODUCCIÓN
Se busca determinar el peso molecular de un soluto no volátil haciendo uso de una de las propiedades coligativasde las soluciones como lo es ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN.

METODOLOGIA

* Montar el equipo como fue indicado en el dibujo
* Medir 50 ml de agua y agregarlos al balón adicionando carborundos.
* Calentar con el mechero lentamente y determinar el punto de ebullición del agua. Y tomar datos de ello.
* Desmontar el equipo y dejarlo enfriar.
* Y por ultimo Adicionamosnuevamente al balón y tomamos nota de la temperatura cuando esta permanezca invariable.

MATERIALES Y REACTIVOS.
* Matraz
* Soporte universal
* Trípode
* Balón de fondo plano
* Carborundos (pedazo de vidrio)
* Malla de asbesto
* Termómetro
* Etilenglicol
* Mechero
* Agua
* Probetas graduadas de 50 y 25 ml
* Tapón de caucho con 2 orificios
DATOSPunto de ebullición del agua (50ml): 82ºC
Punto de ebullición de las 2 soluciones (agua + etilenglicol) : 86ºC


RESULTADOS Y CALCULOS.

1) determine la molalidad de la solución.

m = moles de sto
kg solvente

moles sto = w
pm

moles sto = 11.25 gr
62 gr/mol suma de los pesos atomicosQ forman el compuesto.

Moles sto etilenglicol = 0.18 moles.

1 kg 1000 gr
X 50 gr

X = 1 kg x 50 gr
1000 gr

X = 0.05 kg


m = 0.18 moles sto
0,005 kg ste

m = 3,6 moles sto/ kg ste.
2) calcule a partir de la fórmula y del valor del calor latente, la constante molar de ebullicíon del agua.TB = T-T

TB = 86-82ºC

TB = 4ºC

TB = Kb.m = T-T

TB = Kb.m

Kb= TB
m

Kb= 4ºC
3,6 Kg ste

Kb = 1.11ºC/kgste

Kb = 0,55ºC/kgste.



3) calcule el peso molecular del soluto a partir de los datos del punto de ebullición.


m = moles de soluto
kg stemoles de soluto = m X kg ste.

moles de soluto= 3.6 moles X 0.05 kg ste

moles sto = 0.18 moles

Nº moles = w
pm

Pm = w Pm = 11.25 gr
Nº moles 0.18 moles

Pm= 62,5 gr/mol (obtenido experimentalmente).

Durante el proceso de peso no obtuvimos datos precisos porque no tuvimos en cuenta las condiciones ambientales y elproducto de la reación durante su enfriamiento pudo haber absorbido vapor de agua, oxigeno de ambiente.
4) comparar el valor obtenido experimentalmente con el valor real y determine el % de error.

Valor obtenido experimentalmente : 62,5 gr/mol
Valor real : 62 gr/mol

% Error:

% = rendimiento real X 100
Rendimiento teórico

%= 62 gr/mol
62,5 gr/mol

% Error: 0, 99 %

4. Se tiene el carbonato de un metal puro y seco. Al tomar una muestra de 2.15 g del carbonato y someterlo a un calentamiento fuerte, se obtuvo un residuo cuyo peso funde 1.03 g. El carbonato del metal puede ser uno de los siguientes.

CaCO3 = 48 g x 100 = 48 %
100g

HgCO3 = 48g x 100= 57%...