Propiedades Coligativas

Qué concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto de
ebullición en 1,3 °C (Keb = 0,52 °C/m y temperatura de ebullición del agua 100°C).

Soluto sacarosa : no hay datosSolvente agua : Keb = 0,52 °C/m
Teb = 100 °C
Solución : ΔTeb = 1,3 °C

Aplicamos las ecuaciones.
ΔTeb = Te - Tºe Ecuación 1
ΔTeb = Ke m Ecuación 2

ΔTeb = Ke x m
1,3 °C = (0,52 °C/molal) m
m= 2,5 molal
RESPUESTA: La molalidad de esta solución es de 2,5.

Ejercicio Nº3: Se disuelven 0,572 g de resorcina en 19,31 g de agua y la solución hierve a 100,14°C.
Calcular la masa molar deresorcina, Keb del agua es 0,52 °C/m.

Paso 1: Ordenar los datos.

Soluto resorcina : masa = 0,572 g
Solvente agua : masa = 19,31 g
masa molar = 18 g/mol
Keb = 0,52 °C/m
Tºeb = 100,00 °CSolución : Teb = 100,14 °C

Paso 2: Pregunta concreta ⇒ determinar la masa molar de resorcina

Paso 3: Aplicamos las ecuaciones
ΔTeb = Teb - Tºeb Ecuación 1
ΔTeb = Keb mEcuación 2

Para poder calcular la masa molar del soluto necesitamos saber cual es la masa de un mol
de moléculas de resorcina. Luego necesitamos saber que molalidad tiene lasolución. Utilizamos
entonces la ecuación 1 para determinar el aumento del punto de ebullición y la ecuación 2 para
calcular la molalidad.

Paso 4: Cálculo de la molalidad
ΔTeb = Teb - Tºeb
ΔTeb = 100,14°C - 100,00 °C
ΔTeb = 0,14 °C
ΔTeb = Keb m
0,14 °C = (0,52 °C/molal) m
m = 0,269 molal

Esto significa que 0,269 moles de soluto (resorcina) se disolvieron en 1000 g de solvente (agua)

Paso5: Cálculo de moles de resorcina presentes en 19,31 g de agua.
0,269 moles de resorcina ------ 1000 g de agua
X ------ 19,31 g de agua
X = 0,005194 moles de resorcina.

Paso 6: Cálculo de la masamolar.

Nresorcina = ___masa de resorcina_____

masa molar

5,194 x 10-3 moles = __0,572 g______
masa molar

masa molar =...