Propiedades Coligativas

propiedades coligativasEQUIPO “MERCURIO”


REPORTE DE LA PRÁCTICA 3 Y 4

“Propiedades Coligativas Soluciones de No Electrolitos y de Electrolitos Fuertes”

OBJETIVO GENERAL.
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito, sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.
OBJETIVOS PARTICULARES.
1.- Determinar latemperatura de congelación de disoluciones acuosas de un no electrolito, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.
2.- Calcular la constante crioscopica del agua con base en el efecto de la concentración de un no electrolito sobre la temperatura de congelación del agua.
HIPOTESIS:
Por medio de las interacciones intermoleculares que sufren la sustancias se observa la fase en laque se encuentra, es decir para que una sustancia se encuentre en fase gaseosa (vapor) las interacciones son de las mas débiles, son fuerzas de van der. Waals. Mientras que en la fase liquida predominan los puentes de hidrogeno. Y en la fase sólida son las de dipolo etc.
Pero para cambiar de fase se considera que debemos de dar energía a nuestro sistema para que pueda cambiar de fase y para quelas interacciones intermoleculares que existen entre ellas se modifiquen.
Para que una sustancia cambie de fase no solo se necesita de energía y de las interacciones que existan entre ellas si no también dependen de sus propiedades en este caso las propiedades coligativas es decir de la presión, del congelamiento, de la elevación de la temperatura ebullición y de la concentración.
Pero paradecir que una sustancia posee de propiedades coligativas las soluciones que formen deben de ser muy diluidas “solución ideal”.
“Esperamos que la temperatura de congelamiento de nuestro soluto disminuya.”

CAUSA-EFECTO:
Mientras exista la fase liquida T no cambia cuando todo se congela T cambia.
Ver cómo afecta la Temperatura de congelación en presencia de un soluto. “crioscopia.”

SISTEMATERMODINAMICO:

H20 + SOLUTO



ES UN SISTEMA CERRADO CON PAREDES DIATERMICA, RIGIDAS. TIENE 2 FASES LIQUIDA (Soluto y disolvente) Y LA FASE SÓLIDA (Precipita el disolvente)



* Procedimiento:

1. Colocamos en un vaso de unicel una mezcla de hielo y sal (para lograr mantener una temperatura baja)

2. Utilizamos 5 tubos de ensayé enlos que colocamos lo siguiente:
Tubo 1, colocamos solo agua.
Tubo 2, colocamos agua y urea 0.25m.
Tubo 3, colocamos agua y urea 0.50m.
Tubo 4, colocamos agua y urea 0.75m.
Tubo 5, colocamos agua y urea 1.0m.

3. Introducimos en un tubo de ensaye, con la solución previamente preparada como marcamos en el paso 2, un termómetro, y luego introducimos el tubo con el termómetro al bazo deunicel con hilo y tapamos. (mover todo el tiempo)

4. Con la ayuda de un cronometro, medimos cada 15seg. la temperatura de la solución y anotamos los resultados.

5. Repetimos el paso 3 y 4 para cada tubo con las soluciones correspondientes.

6. Con los datos obtenidos, realizamos las curvas de enfriamiento, para cada caso.

* Técnica Analítica:

Como técnicaanalítica utilizamos el Análisis Térmico.
Realizamos las curvas de enfriamiento de cada solución y notamos lo que sucedía, lo primero que notamos fue que la temperatura fue disminuyendo conforme pasaba el tiempo, y estos cambios de temperatura nos definen cada fase presente, en este caso notamos un cambio de liquido a solidó, en donde la presión es constante y la temperatura es variable.
“En estecaso solo es la agitación de nuestra solución para observar cómo va cambiando la temperatura al ir modificando la concentración del soluto.
DISPOSITIVOS EXPERIMENTALES:
Curva de enfriamiento liquido
L-S T (°C) T.fus L-S
solido
t(s)
Después de definir nuestro sistema tenemos que encontrar la manera de llegar a obtener una ecuación que nos ayude a obtener el...