Propiedades coligativas

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Universidad del Valle de Guatemala
Colegio Universitario.
Química II
Javier Siguantay

Práctica No. 8
PROPIEDADES COLIGATIVAS

#14
Mariela Isabel Reyes Hernández
Carné No. 12237
Sección: 31
31 de agosto de 2012

Sumario:
El objetivo de la práctica se resume en determinar el efecto de la disolución de un electrolito fuerte o débil en el aumento del punto de ebullición del agua.Con base en el aumento anterior se determinó el peso molecular de los dos compuestos utilizados y se determinó el coeficiente de Van’t Hoff del electrolito fuerte. El equipo y la cristalería utilizados durante la práctica fueron: un balón de fondo plano de 125 ml, un tapón de hule perforado, un termómetro, una pinza universal, una probeta de 50 ml, un beaker de 250 ml, perlas de ebullición, unmechero, un anillo de metal, una rejilla de asbesto, papel parafinado y una balanza analítica. Además, se utilizaron los siguientes reactivos durante la práctica: etilenglicol, cloruro de sodio y agua destilada. Se armó el sistema y se tomaron las respectivas temperaturas. Los principales resultados de la práctica fueron que el peso molecular experimental del etilenglicol fue de 90.93 g/mol con unporcentaje de error de 46.50 %. El peso molecular experimental del cloruro de sodio fue de 45.47 g/mol g/mol con un porcentaje de error de 22.19%. El factor de Van’t Hoff experimental del cloruro de sodio fue de 1.40486, el cual al ser comparado con el teórico resulta el factor de disociación alfa que dio lugar a un rendimiento de 40.49%. Una posible fuente de error en el experimento puede ser elsobrecalentamiento del sistema que afecta al punto de ebullición.
Datos, cálculos y resultados:
Tabla # 1. Datos experimentales para la determinación del peso molecular del etilenglicol
Volumen de agua destilada | Tº de ebullicón del agua destilada | Volumen de agua destilada para la mezcla | Volumen de Etilenglicol | Tº de ebullición del agua destilada con la mezcla |
25±0.5ml | 90 ±0.5 ºC | 25±0.5ml | 6±0.5 ml | 91.5 ±0.5 ºC |

Tabla #2. Resultados del etilenglicol
∆ Tº | Molalidad | Peso molecular experimental | % de Error |
1.5 ±0.5 ºC | 2.93 | 90.93 g/mol | 46.50 % |

Tabla #3. Datos sobre la elevación del punto de ebullición usando un electrolito fuerte (NaCl)
Volumen de agua destilada | Masa de NaCl | Tº de ebullición | ∆ Tº | Molalidad | Peso molecularexperimental | % Error |
25±0.5 ml | 6.66±0.05g | 93±0.5ºC | 3±0.5ºC | 5.86 | 45.47 g/mol | 22.19% |

Cuadro 3. Factor de Van’t Hoff y el factor alfa de disociación
Moles utilizados | Molalidad | Factor de Van’t Hoff experimental | Factor de Van’t Hoff teórico (Factor Alfa) | % |
0.113963039 moles | 4.80 | 1.404867961 | 2 | 40.49% |

Cálculos
Etilenglicol∆Tº= 1.5ºCk = 0.512ºC/mm = 1.5ºC/ (1X 0.512ºC/m)m = 2.9296875m = moles del soluto/kg del disolventemoles = m x kg moles= (2.9296875)(0.025kg) = 0.0732421876ml = 1.11g / 1 ml = 6.66 gP.M= 6.66 g/ 0.073242187 moles= 90.93 g/mol% Error= ((62. 07 g/mol – 90.93 g/mol)/ 62.07 g/mol) x 100 = 46.50 % |
Cloruro de sodio∆Tº= 3ºCk = 0.512ºC/mm = 3.ºC/ (1X 0.512ºC/m)m = 5.859375m = moles del soluto/kg del disolventemoles = m x kgmoles(5.859375)(0.025kg) = 0.146484375P.M= 6.66 g/ 0.073242187= 45.47 g/mol% Error= ((58.44 g/mol –45.47 g/mol)/ 58.44 g/mol) x 100 = 22.19% |

Factor de disociación alfa 6.66 g/ 58.44 g = 0.113963039molesm = 0.113963039moles /0.025 = 4.804928i = (3ºC)/ ((0.512)(4.1066))/ = 1.404867961ALFA= (1.404867961– 1)/(2 – 1) X 100 = 40.49% |

Discusión:

El objetivo de la práctica consiste en determinar elefecto de la disolución de un electrolito fuerte o débil en el aumento del punto de ebullición del agua. Para llevar a cabo el experimento se preparó un balón de 125 ml limpio y seco para evitar la contaminación de otro reactivo y se le agregó 25 ml de agua destilada. Luego se le agregaron 6 perlas de ebullición, se utilizó esta cantidad de perlas porque si se utilizan más perlas puede ser...
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