propiedades coligativas


Las propiedades coligativas

En química, las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas que dependen sólo de la cantidad de partículas de soluto que están presentes en la solución y no de la naturaleza o tipo de soluto.


Propiedades coligativas más comunes:

Descenso de la Presión de Vapor
La presión de vapor se puede definir como la fuerza ejercida por el equilibriodinámico, que se forma entre los átomos o moléculas de un compuesto que entran en estado gaseoso y, vuelven a su estado original (líquido o sólido) a una determinada temperatura.
Un disolvente puro tiene una presión de vapor concreta, sin embargo, al añadirle un soluto, esta presión desciende. La razón de este fenómeno es simple; el disolvente puro tiene un determinado área de intercambio de moléculasgaseosas y líquidas, con la atmósfera y este área está formado solamente por moléculas del disolvente. En cambio, cuando hay un soluto disuelto en este disolvente, lo encontraremos por todo su volumen, incluido el área en contacto con la atmósfera, lo cual hará que menos partículas del disolvente estén expuestas a la zona de formación de vapor. Esto provocará que menos partículas entren en estadogaseoso parcial que colabora en la presión de vapor. Pero la presencia de soluto no dificulta el retorno al estado original de las moléculas en estado gaseoso, por tanto, cuanto más soluto haya en la disolución, menos exposición del disolvente a la atmósfera, experimentando una reducción de su presión de vapor a medida que aumente la concentración del soluto. La fórmula que representa estefenómeno es:

DP = Pd • Xs

Donde DP es la disminución de la presión de vapor, Pd es la presión del disolvente puro y Xs es la fracción molar del soluto.
En el caso de que el soluto sea un electrolito, nos encontramos con que la propiedad se ve
incrementada debido a que los electrolito se disocian formando dos iones y, por tanto, ocupan
más espacio que podrían ocupar moléculas de disolventeen contacto con la atmósfera. Esta
corrección de la propiedad se conoce como factor de Van’t Hoff y se representa con una i.

DP = Pd • Xs • i














Descenso del punto de congelación

Si se disuelve un soluto no volátil en un líquido (solvente), se observa experimentalmente un
Descenso en el punto de congelación.

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Por lo cual, podemos decir, que lassoluciones congelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro

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Este hecho es una consecuencia de la disminución de la presión de vapor ocasionado por dicho soluto

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Esto se explica mediante el hecho que en el punto de congelación de la solución la presión de vapor del sólido debe ser igual a la presión de vapor del líquido con el que está en equilibrio

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Pero como la solucióna bajado su presión de vapor (con respecto al líquido puro) el sólido deberá formarse a una temperatura inferior




La diferencia entre los puntos de congelación del solvente puro y la solución se designa por
∆Tc y se conoce con el nombre de DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN o
DESCENSO CRIOSCÓPICO.

Se ha podido demostrar que el descenso del punto de congelación esproporcional a la concentración molal del soluto.

Este fenómeno queda establecido por las siguientes ecuaciones:



∆Tc = T°c - Tc Ecuación 1



∆Tc = Kc m Ecuación 2
Donde:

∆Tc = Descenso del punto de congelación
Tc = Temperatura de congelación de la solución.
Tºc =Temperatura de congelación del solvente puro.
Kc = Constante molal del descenso del punto de congelación.
m = molalidad.








































Aumento del punto de ebullición
Al agregar moléculas o iones a un solvente puro, la temperatura en el que este entra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el agua pura...