Propiedades coligativas

Páginas: 5 (1072 palabras) Publicado: 23 de julio de 2014
Propiedades Coligativas
Daniela Rojas, Alejandra Tascón y Daniela Serna

Abstract.
Laboratory was developed on the basis of the colligative properties of solutions, us could realize the change of State presenting both the solvent and the solute, likewise observe their change in temperature in a certain time lapse to actually meet with the purpose of the laboratory, already given theoryaccording to the colligative properties will depend of the number of particles of solute in a given amount of solvent, that in a simple way will be assessed which are those temperature changes that occur both when heating the salt as the water.

Introducción.
Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas que dependen solo de la cantidad de partículas de soluto que están presentesen la solución.
Las soluciones son sistemas homogéneos, que están constituidas por dos componentes llamados soluto y solvente. El soluto es la sustancia que casi siempre se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla, este se aplica en la concentración de la solución. La solución también es una sustancia que disuelve al soluto y siempre está presente en mayor cantidad.
Laspropiedades coligativas más comunes son, descenso del punto de congelación: El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, entonces se le agregan ciertas sustancias químicas que hacen descender su punto de congelación.
El punto de congelación es la temperatura a la cual el líquido o en este caso la solución comienzan a congelarse y a transformarse en sólido.
Ecuación:
La siguientepropiedad coligativa es el aumento de punto de ebullición: Al agregar moléculas o iones a un solvente puro, la temperatura en que esta esté entra en ebullición más alto. Por ejemplo se tiene el agua pura a la presión atmosférica, este hierve a una temperatura de 100°C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados. El punto de ebullición es la temperatura a lacual la presión de vapor de un solvente o una solución se igualan a la presión externa y se comienza a observar como el líquido se transforma en gas.
Ecuación:

Materiales y Métodos.
• Vaso de precipitado
• Termómetro
• Agitados
• Mechero
• Tubo de ensayo
• Balanza
• Sal
• Agua
• Vidrio de reloj
•Soporte metálico













Procedimiento.
Temperatura de ebulliciónde la solución:
Se toma el vidrio de reloj y en él se coloca 1g de sal (soluto) que se pesa en la balanza, después se mide 50ml de solvente (agua) en el vaso de precipitado, luego se adiciona 1g del soluto en el vaso de precipitado donde se encuentra el solvente, se revuelve con agitador y se coloca en el soporte metálico donde el mechero esta calentado la solución. Se empieza a registrar latemperatura desde que el termómetro se coloca en el vaso cada 5 segundos y se espera hasta que la solución comience a tener una ebullición constante.
Temperatura de ebullición del solvente:
Se toma un vaso de precipitado y en él se mide 50 ml de solvente (agua), se enciende el mechero y se coloca encima del soporte metálico. Luego se empieza a registrar la temperatura cada 5 segundos y se esperahasta que el solvente comience a tener una ebullición constante.

Resultados



Con éstas gráficas se puede observar que la temperatura de ebullición del agua fue menor a la temperatura de ebullición de mezcla de agua con sal.
“La temperatura de ebullición del líquido se obtiene cuando la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa (atmósferica)”. Olmo Nave (S.F.).
“Eneste punto, el vapor no solamente proviene de la superficie sino que también se forma en el interior del líquido produciendo burbujas y turbulencia que es característica de la ebullición. Miles Grus (2013).
La temperatura de ebullición del solvente (H2O) fue 92°C en un lapso de 165 segundos; mientras que la temperatura de ebullición de la solución (H2O + NaCl) fue 95°C en un lapso de 130...
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