Propiedades Coligativas

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA II



PRÁCTICA N 6
1. TEMA: Propiedadescoligativas de soluciones no iónicas

2. OBJETIVOS:
* Determinar el peso molecular de un soluto no iónico por ebulloscopia

3. FUNDAMENTO TEORICO
Muchas de las propiedades de lasdisoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 Dalton. Algunas de estaspropiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto(tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de susmoléculas. 1
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismofenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente 
Las cuatro propiedades coligativas son:
* descenso de la presión de vapor del disolvente
* elevaciónebulloscopia
* descenso crioscópico
* presión osmótica
AUMENTO EBULLOSCÓPICO 2
Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alto. Porejemplo, el agua pura a presión atmosférica ebulle a 100 °C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.
ΔTb = Kb · m
* m es la molalidad. Se expresa enmoles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).
* ΔTb es el aumento del punto de ebullición y es igual a T - Tb donde T es el punto de ebullición de la solución y Tb el del disolvente...