Propiedades coligativas

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UNIVERSIDAD DE BUENOS AIRES - FACULTAD DE INGENIERIA
QUIMICA I /LABORATORIO 1

TRABAJO PRÁCTICO Nº4:
Propiedades Coligativas de las Soluciones

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NRO DE GRUPO:

TURNO Nro.:

FECHA DE LA PRÁCTICA:

FECHA DE ENTREGA INFORME:
PARTE EXPERIMENTAL

Fundamento del trabajo práctico

En esta experiencia se determinará la masa molar del azufre.
En primera instanciase mide el punto de solidificación del solvente (naftaleno) puro.
Luego, se disuelve una determinada masa de azufre en una determinada cantidad de naftaleno. Experimentalmente se mide el punto de solidificación de la solución formada.
Como kc (7,0°C.m-1) es dato, a partir del valor experimental hallado para ΔT se calculará m (molalidad) y por definición, molalidad es:

m = 1000 .g2
g1 . Mr2

g2 = masa de soluto (azufre).
g1 = masa de solvente (naftaleno).
M2 = masa molar del azufre, es decir:

Mr2 = 1000 . g2
m . g1

Dado que g2, g1 y m se conocen, se puede calcular Mr2.
Por lo tanto la atomicidad del azufre será:

atomicidad = Mr2 = Mr2 / 32,06
Ar2

Reactivos y materiales necesarios:

Azufre y naftaleno.Termómetro 0-100°C. Tubo de ensayos tipo Pyrex de 12cm de largo y 3cm de diámetro aprox. Tapón de goma de doble orificio. Agitador de alambre. Vaso de precipitados de 500cm3. Mechero Bunsen. Trípode. Tela metálico. Pinza para matraces. Soporte de hierro. Nuez.

EXPERIENCIA

Objetivo

Determinación de la atomicidad del azufre a partir del descenso del punto de solidificación.

DesarrolloArmado del aparato necesario para la experiencia. Pesada ya la masa de naftaleno, aproximadamente 5g, verter la misma con sumo cuidado en el tubo de ensayos. Se coloca el tubo a baño de agua caliente (baño maría) hasta que el naftaleno funda totalmente, controlando que el nivel del baño de agua no sea inferior al del naftaleno dentro del tubo. Completada la fusión, se retira el tubo del baño y sedeja enfriar gradualmente, mientras se agita continuamente. Leerse la temperatura cada 15 segundos, comenzando alrededor de los 85°C. Observar el inicio de la cristalización y medir la temperatura a los intervalos preestablecidos, hasta que el naftaleno solidifique. Luego pesar aproximadamente 0,5g de azufre finamente pulverizado, ya que la presencia de partículas grandes dificulta la disoluciónposterior del azufre. Puesto el tubo de ensayos en el baño de agua caliente y ya fundido el naftaleno, quitar con precaución el conjunto tapón - termómetro – agitado, cuidadosamente verter todo el azufre en el naftaleno fundido. Colocar nuevamente el conjunto ya mencionado y agitar vigorosamente hasta que el azufre se haya disuelto. Una vez finalizada la disolución del azufre, retirar el tubo delbaño. Con agitación continua medir la temperatura, a partir de 85°C, a intervalos de 15 segundos hasta que aparezcan los primeros cristales de naftaleno y que la solución que totalmente solidificada.

Datos obtenidos:
(Las temperaturas utilizadas son los promedio de las mesetas de solidificación del solvente puro y de la solución)

• Masa de naftaleno (g1) = 5,07g
• Masa de azufre(g2) = 0,506g
• Temperatura de solidificación del naftaleno (t0) = 78,72°C
• Temperatura de fusión de la solución (t) = 75,67°C
• Descenso del punto de solidificación (t0 – t = Δt) = 3,05°C
• Molalidad de la solución (Δt / kc) = 0,436m
Cálculos:

1) Masa molar del azufre (Mr2): 1000 . g2 / m . g1 = 229,05g/mol
2) Masa atómica del azufre (tabla periódica) = 32,06g/mol3) Atomicidad del azufre (a): Mr2 / Ar2 = 7,14
4) Error absoluto: | a – 8 | = 0,85
5) Error relativo porcentual: (Error absoluto / 8) . 100 = 10,69%

Conclusión:

Midiendo la variación de temperatura entre el punto de ebullición de un solvente puro y del mismo en solución con un soluto, pero del cual no se sabe su fórmula molecular exacta; se puede, sabiendo el valor de la...
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