Propiedades de acidos y bases

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Reporte de Práctica

Propiedades de los Ácidos y Bases

ESC. SEC. Y DE BACHILLERES
General. MIGUEL ALEMAN GONZALEZ
DIURNA

NOMBRE
Juárez Castellanos Emmanuel

Nº de lista
17
3° Grado Grupo D

PROFESORA
Aída Andrade Rivera

MATERIA
Química

TITULO
Practica N° 8
Propiedades de los ácidos ybases

Coatzacoalcos, Ver., a 1 de junio de 2009
Reporte de práctica

Practica N° 7
Propiedades de los ácidos y bases

Objetivo:
Identificar las propiedades de los ácidos y bases

Fundamento:

Ácido: En general, los ácidos (del latín acidus) son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado,que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+.
El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.
La anterior definición corresponde a la formulada por Brønsted y Lowry en 1923, y generaliza la anterior definición de ácidos y bases de Arrhenius en 1887. En la definición deArrhenius, un ácido es una sustancia que, al disociarse, produce cationeses hidrógeno en disolución acuosa. La definición de Brønsted y Lowry de ácidos y bases también sirve para disoluciones no acuosas; las dos definiciones son muy parecidas en la definición de ácido, pero esta última es mucho más general sobre las bases.

Propiedades cualitativas de los ácidos
Un ácido es toda sustancia que presentalas siguientes propiedades:
• Reacciona con los metales disolviéndolos y desprendiendo hidrógeno gaseoso.
• Reacciona con los carbonatos (como el mármol) disolviéndolos y desprendiendo dióxido de carbono gaseoso.
• Cambia la tonalidad de los indicadores (como, por ejemplo, cuando vuelve rojo el papel tornasol).
• Puede ser sólido o líquido.
• Puede tener sabor agrio oácido.
• Neutraliza las bases.
• En disolución acuosa tiene un pH menor que 7.
• Se disocia en agua produciendo cationes hidrógeno y el anión correspondiente:
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2 H+ + SO4-2
En realidad el catión hidrógeno, H+, no puede existir en disolución acuosa, ya que inmediatamente se une a una molécula de agua y forma el catión hidronio, H3O+.
Fuerza de ácidos
• Unácido fuerte es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones H+ pero no los recoge. El ejemplo anterior (ácido clorhídrico) es un ácido fuerte. Otros son el ácido sulfúrico o el ácido nítrico. Para estos ácidos el pH de una disolución con 0,1 mol de ácido por litro (0,05 mol/L en el caso del ácido sulfúrico que libera 2 protones) será de un cifra en torno a 1.
• Un ácidodébil aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos, formando un equilibrio ácido-base. La mayoría de los ácidos orgánicos son de este tipo. ((NH4)H2PO4).
HAc H+ + Ac- (en disolución acuosa)
En este caso (HAc equivale a ácido acético) la doble flecha indica el equilibrio. En relación al pH para estos ácidos se generan valores entre 4 y 7 para disoluciones con las mismasconcentraciones que en el caso anterior.
Definiciones químicas de los ácidos
La primera definición de ácido es la de Robert Boyle, en el siglo XVII. Según Boyle, los ácidos son todas aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:
• Poseen un sabor agrio característico.
• Reaccionan con muchos metales con formación de hidrógeno gaseoso (lo cual no quiere decir que el metalse pueda transformar en un ácido).
• Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
• Enrojecen la tintura de tornasol (morada por defecto).
• Reaccionan con las bases (neutralización).
• La mayoría son corrosivos para la piel.
• Con el mármol producen efervescencia.
Con el surgimiento de la química moderna se considera que cualquier compuesto químico que puede...
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