Propiedades de la tabla periodica

Propiedades Periódicas

Propiedades periódicas
Son aquellas que varían con regularidad a lo largo de los grupos y periodos.
• Radio
– Atómico.
– Iónico.
• Volumen atómico (Mat/r)
• Energía deionización.
• Afinidad electrónica.
• Electronegatividad.
• Carácter metálico.
Radio
• Atómico.
– El átomo no tiene límites definidos. Se toma como la mitad de la distancia entre 2 nucleosiguales. El valor aproximado ya que la distancia depende del tipo de enlace.
–
• Iónico.
– Los cationes tienen un radio menor que el atómico. Los aniones tiene un radio mayor que el atomico.
Volumenatómico
(volumen de 1 mol de átomos)
Energía de ionización (EII).
• Es la energía necesaria para extraer un electrón del atomo neutro en estado gaseoso.Se habla de 1ª El cuando se extrae el primeroelectro, 2ª El cuando se extrae el segundo electro. Logicamente es mayor en los no-metales que en los metales.
En los gases nobles es mucho mayor aún.
Variación de la primera Energía de Ionizacióncon Z
Disminuye al descender por un grupo
Aumenta alo largo del periodo
Existen ciertas irregularidades que pueden ser
justificadas por la estabilidad de los subniveles
llenos o semillenosAfinidad electrónica (AE).
• Es la energía intercambiada cuando un
átomo acepta un electrón.
• Normalmente esta energía es negativa (se
desprende) aunque es positiva en los gases
nobles y metalesalcalino–térreos.
Ellecttrronegattiiviidad ((c))
• Mide la tendencia de los átomos a atraer los
electrones hacia sí.
• Lógicamente es mayor en los no–metales que
en los metales.
• El flúor (F) esel elemento más electronegativo
con un valor de 4,0 y el Francio (Fr) el menos
con 0,7. El oxígeno (O) es el segundo elemento
más electronegativo (3,5); después se sitúan el
nitrógeno (N) y elcloro (Cl) con 3,0 y el resto
de no–metales.
Carácter metálico
• Es una magnitud inversa a la
electronegatividad.
• Lógicamente, los elementos más
electronegativos son los que menos carácter...