Propiedades De La Tabla Períodica
Páginas: 5 (1130 palabras)
Publicado: 12 de octubre de 2012
Propiedades de la tabla periódica
Química
06/05/2012
Colegio Rafael Uribe Uribe
Juan Sebastián Clavijo Gil
PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA
JUAN SEBASTIÁN CLAVIJO GIL
COLEGIO RAFAEL URIBE URIBE
DEPARTAMENTO CIENCIAS NATURALES
QUÍMICA
BOGOTÁ D.C.
2012PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA
JUAN SEBASTIÁN CLAVIJO GIL
Este trabajo es realizado con el fin de conocer, identificar y aprender las propiedades de la tabla periódica, presentado a la profesora ADRIANA JANNETH CORTÉS RODRÍGUEZ
COLEGIO RAFAEL URIBE URIBE
DEPARTAMENTO CIENCIAS NATURALES
QUÍMICABOGOTÁ D.C.
2012
CONTENIDO
INTRODUCCIÓN………………………………………………………………………………………Pág.04
1. RADIO ATÓMICO……………………………………………………………………………Pág.05
2. RADIO IÓNICO………………………………………………………………………………Pág.06
3. ENERGÍA DE IONIZACIÓN………………………………………………………………...Pág.07
4. AFINIDAD ELECTRÓNICA…………………………………………………………………Pág.08
5. ELECTRONEGATIVIDAD…………………………………………………………………..Pág.09CONCLUSÍON…………………………………………………………………………………………Pág. 10
WEBGRAFÍA…………………………………………………………………………………………...Pág.11
INTRODUCCION
El químico ruso Dmitri Mendeléiev propuso la tabla periódica de los elementos, que agrupaba a éstos en filas y columnas según sus propiedades químicas. Inicialmente, los elementos fueronordenados por su peso atómico. A mediados del siglo XIX, cuando Mendeléiev hizo esta clasificación, se desconocían muchos elementos; los siguientes descubrimientos completaron la tabla, que ahora está ordenada según el número atómico de los elementos (el número de protones que contienen).
El Sistema periódico o Tabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos pororden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodosrestantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.
1. RADIO ATÓMICO.
El Radio atómico:está definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los átomos.
Los radios atómicos: se caracteriza en gran medida por la fuertemente atracción entre el núcleo sobre los electrones.
Cuanta mayor carga nuclear efectiva, los electronesestarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico.
Dentro del periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva.
A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico.
2. RADIO IÓNICO
El radio iónico, como el propio nombre lo indica, se refiere al valor designado parael radio de un ión en un sólido cristalino, basado en el presupuesto de que los iones poseen una forma esférica.
Este puede ser usado en la difracción de rayos X para medir la distancia internuclear en sólidos cristalinos.
|Los iones positivos sencillos son siempre más pequeños que los átomos de los que derivan y, al aumentar la carga positiva, su | |
|tamaño disminuye....
Química
06/05/2012
Colegio Rafael Uribe Uribe
Juan Sebastián Clavijo Gil
PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA
JUAN SEBASTIÁN CLAVIJO GIL
COLEGIO RAFAEL URIBE URIBE
DEPARTAMENTO CIENCIAS NATURALES
QUÍMICA
BOGOTÁ D.C.
2012PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA
JUAN SEBASTIÁN CLAVIJO GIL
Este trabajo es realizado con el fin de conocer, identificar y aprender las propiedades de la tabla periódica, presentado a la profesora ADRIANA JANNETH CORTÉS RODRÍGUEZ
COLEGIO RAFAEL URIBE URIBE
DEPARTAMENTO CIENCIAS NATURALES
QUÍMICABOGOTÁ D.C.
2012
CONTENIDO
INTRODUCCIÓN………………………………………………………………………………………Pág.04
1. RADIO ATÓMICO……………………………………………………………………………Pág.05
2. RADIO IÓNICO………………………………………………………………………………Pág.06
3. ENERGÍA DE IONIZACIÓN………………………………………………………………...Pág.07
4. AFINIDAD ELECTRÓNICA…………………………………………………………………Pág.08
5. ELECTRONEGATIVIDAD…………………………………………………………………..Pág.09CONCLUSÍON…………………………………………………………………………………………Pág. 10
WEBGRAFÍA…………………………………………………………………………………………...Pág.11
INTRODUCCION
El químico ruso Dmitri Mendeléiev propuso la tabla periódica de los elementos, que agrupaba a éstos en filas y columnas según sus propiedades químicas. Inicialmente, los elementos fueronordenados por su peso atómico. A mediados del siglo XIX, cuando Mendeléiev hizo esta clasificación, se desconocían muchos elementos; los siguientes descubrimientos completaron la tabla, que ahora está ordenada según el número atómico de los elementos (el número de protones que contienen).
El Sistema periódico o Tabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos pororden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodosrestantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.
1. RADIO ATÓMICO.
El Radio atómico:está definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los átomos.
Los radios atómicos: se caracteriza en gran medida por la fuertemente atracción entre el núcleo sobre los electrones.
Cuanta mayor carga nuclear efectiva, los electronesestarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico.
Dentro del periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva.
A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico.
2. RADIO IÓNICO
El radio iónico, como el propio nombre lo indica, se refiere al valor designado parael radio de un ión en un sólido cristalino, basado en el presupuesto de que los iones poseen una forma esférica.
Este puede ser usado en la difracción de rayos X para medir la distancia internuclear en sólidos cristalinos.
|Los iones positivos sencillos son siempre más pequeños que los átomos de los que derivan y, al aumentar la carga positiva, su | |
|tamaño disminuye....
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