PROPIEDADES DE LAS FUNCIONES
Páginas: 6 (1255 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2015
PROPIEDADES DE LAS FUNCIONES
ORGÁNICAS OXIGENADAS Y NITROGENADAS
FUNCIONES OXIGENADAS
Propiedades Físicas:
1. Temperatura de ebullición T°eb
a) Lo primero que hay que analizar es el tamaño de las moléculas, si la diferencia entre las masas moleculares de los compuestos supera las 50 unidades entonces la molécula de mayor tamaño tendrá mayor T°eb.
b) Para moléculas de masas molecularescomparables o similares, la T°eb está determinado principalmente por la polaridad. Entre moléculas polares, más que la polaridad, es la capacidad de formar puentes de hidrógeno lo que determina el punto de ebullición, el que forme mayor numero de puentes de hidrogeno tendrá mayor T°eb
c) Las moléculas cuyo grupo funcional tienen enlaces múltiples tienen altas T°eb
d) La polaridad de los éteres noinfluye en su temperatura de ebullición, es el menos polar
e) Para isómeros geométricos la forma CIS es más polar que la forma TRANS, por lo tanto la primera tendrá mayor T°eb
La siguiente Tabla de temperaturas de ebullición corresponde a compuestos no ramificados
[pic]
2. Temperatura de fusión (T°f)
a) El punto de fusión también depende de la masa molecular (tamaño) y la polaridad.
b) El punto defusión también aumenta con el peso molecular, pero no uniformemente
c) El punto de fusión también es mayor en las moléculas más polares
d) La forma molecular es un factor DETERMINANTE del punto de fusión, porque ésta determina lamanera en que moléculas se empaquetan en el retículo cristalino del sólido
Dependencia del punto de fusión de la forma molecular
Un sólido está constituido por unidades(moléculas) que se arreglan de acuerdo a un patrón regular. Para lograr este arreglo, las moléculas usualmente tienen forma y orientación similar
Ni A ni B se podrán “empaquetar” de manera adecuada en el cristal
A presenta una forma diferente
B presenta orientación diferente
Las moléculas ramificadas son más simétricas que las lineales, porque dan lugar a una estructura tridimensional más sólida ycompacta
A medida que la molécula se hace más ramificada y más compacta esta se empaqueta mejor en el cristal, entonces las fuerzas intermoleculares serán mayores y más intensas, por lo tanto el punto de fusión será mayor
e) Para isómeros geométricos la forma TRANS se empaqueta mejor que la forma CIS, por lo tanto la primera tendrá mayor T°f
3. Solubilidad
a) Está determinada por el tipo eintensidad de las fuerzas intermoleculares que puede formar la molécula con el solvente. Las moléculas polares presentan dos regiones definidas: la cadena hidrocarbonada (porción no polar o hidrofóbica) y el grupo funcional (porción polar o hidrofílica). Por estas razones, estas moléculas pueden disolverse en uno o ambos tipos de solventes, dependiendo del predominio de las regiones polar y no polardentro de la molécula
b) A medida que la cadenahidrocarbonada crece, la porción no polar predomina, entonces, la molécula reduce su solubilidad en agua (y en solventes polares), y aumenta su solubilidad en solventes orgánicos típicos (no polares)
c) 6 carbonos se considera como el límite de solubilidad: por debajo de 6C, las moléculas se disuelven bien en ambos tipos de solventes, por encima de 6C,las moléculas se disuelve muy poco o nada en agua
d) Las moléculas más polares serán más solubles en agua, sobre todo las que forman puente hidrogeno.
e) Las ramificaciones en la cadena carbonada incrementan la solubilidad en agua
Observación
Los isómeros meta y para tienen puntos de ebullición y solubilidad en agua muy elevadas, debido a sus puentes de hidrógeno intermoleculares
NO puedenformar puentes de hidrógeno intramoleculares, debido a que los grupos no están lo suficientemente cerca entre sí
[pic]
orto meta para
T°eb (para) > T°eb (meta) > T°eb (orto)
S (para) > S (meta) > S (orto)
Propiedades Químicas
ALCOHOLES:
a) Oxidación moderada: En presencia del K2Cr2O7 (oxidante [O]), los alcoholes se oxidan mediante la siguiente reacción:
* Alcohol primario
CH3 – CH2 – OH [O] CH3...
ORGÁNICAS OXIGENADAS Y NITROGENADAS
FUNCIONES OXIGENADAS
Propiedades Físicas:
1. Temperatura de ebullición T°eb
a) Lo primero que hay que analizar es el tamaño de las moléculas, si la diferencia entre las masas moleculares de los compuestos supera las 50 unidades entonces la molécula de mayor tamaño tendrá mayor T°eb.
b) Para moléculas de masas molecularescomparables o similares, la T°eb está determinado principalmente por la polaridad. Entre moléculas polares, más que la polaridad, es la capacidad de formar puentes de hidrógeno lo que determina el punto de ebullición, el que forme mayor numero de puentes de hidrogeno tendrá mayor T°eb
c) Las moléculas cuyo grupo funcional tienen enlaces múltiples tienen altas T°eb
d) La polaridad de los éteres noinfluye en su temperatura de ebullición, es el menos polar
e) Para isómeros geométricos la forma CIS es más polar que la forma TRANS, por lo tanto la primera tendrá mayor T°eb
La siguiente Tabla de temperaturas de ebullición corresponde a compuestos no ramificados
[pic]
2. Temperatura de fusión (T°f)
a) El punto de fusión también depende de la masa molecular (tamaño) y la polaridad.
b) El punto defusión también aumenta con el peso molecular, pero no uniformemente
c) El punto de fusión también es mayor en las moléculas más polares
d) La forma molecular es un factor DETERMINANTE del punto de fusión, porque ésta determina lamanera en que moléculas se empaquetan en el retículo cristalino del sólido
Dependencia del punto de fusión de la forma molecular
Un sólido está constituido por unidades(moléculas) que se arreglan de acuerdo a un patrón regular. Para lograr este arreglo, las moléculas usualmente tienen forma y orientación similar
Ni A ni B se podrán “empaquetar” de manera adecuada en el cristal
A presenta una forma diferente
B presenta orientación diferente
Las moléculas ramificadas son más simétricas que las lineales, porque dan lugar a una estructura tridimensional más sólida ycompacta
A medida que la molécula se hace más ramificada y más compacta esta se empaqueta mejor en el cristal, entonces las fuerzas intermoleculares serán mayores y más intensas, por lo tanto el punto de fusión será mayor
e) Para isómeros geométricos la forma TRANS se empaqueta mejor que la forma CIS, por lo tanto la primera tendrá mayor T°f
3. Solubilidad
a) Está determinada por el tipo eintensidad de las fuerzas intermoleculares que puede formar la molécula con el solvente. Las moléculas polares presentan dos regiones definidas: la cadena hidrocarbonada (porción no polar o hidrofóbica) y el grupo funcional (porción polar o hidrofílica). Por estas razones, estas moléculas pueden disolverse en uno o ambos tipos de solventes, dependiendo del predominio de las regiones polar y no polardentro de la molécula
b) A medida que la cadenahidrocarbonada crece, la porción no polar predomina, entonces, la molécula reduce su solubilidad en agua (y en solventes polares), y aumenta su solubilidad en solventes orgánicos típicos (no polares)
c) 6 carbonos se considera como el límite de solubilidad: por debajo de 6C, las moléculas se disuelven bien en ambos tipos de solventes, por encima de 6C,las moléculas se disuelve muy poco o nada en agua
d) Las moléculas más polares serán más solubles en agua, sobre todo las que forman puente hidrogeno.
e) Las ramificaciones en la cadena carbonada incrementan la solubilidad en agua
Observación
Los isómeros meta y para tienen puntos de ebullición y solubilidad en agua muy elevadas, debido a sus puentes de hidrógeno intermoleculares
NO puedenformar puentes de hidrógeno intramoleculares, debido a que los grupos no están lo suficientemente cerca entre sí
[pic]
orto meta para
T°eb (para) > T°eb (meta) > T°eb (orto)
S (para) > S (meta) > S (orto)
Propiedades Químicas
ALCOHOLES:
a) Oxidación moderada: En presencia del K2Cr2O7 (oxidante [O]), los alcoholes se oxidan mediante la siguiente reacción:
* Alcohol primario
CH3 – CH2 – OH [O] CH3...
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